수용액의 성질

소개글

인산완충액 만드는 방법, 전자저울 사용법, pH meter 사용법, 이온화도, 용액의 여러가지 농도에 관해 사진과 함께 상세설명

목차

1. 용질의 농도
2. 수소이온의 농도와 산성도
3. 강산, 약산, 그리고 전체 산도(total acidity)
4. 지시약(indicator)
5. 완충용액(buffer)
6. 용질의 부피
7. 용액의 농도와 완충용액 만들기 (실험)

본문내용

1. 용질의 농도
1) 몰농도(molarity, mol/L, 단위 : M)
① 용액 1L에 들어있는 용질의 몰(mole)수로 표시.
② 1 mole이란 아보가드로의 수 (Avogadro number, 6.02214179x1023) 만큼의 물질로, 화합물의 경우 분자량이나 원자량에 g을 붙인 양 만큼이 1mole에 해당
ex) 원자량이 12인 탄소원자 = 탄소원자 12g이 1mole임
2) 백분율 농도(percent concentration, 단위 : %)
① 무게 백분율(w/w) = (용질의 질량 / 용액 전체의 질량) X 100
② 부피 백분율(v/v) = (용질의 부피 / 용액 전체의 부피) X 100
③ 무게/부피 백분율(w/v) = (용질의 질량 / 용액 전체의 부피) X 100
* 흔히 많이 사용하는 백분율 농도는 무게/부피 백분율이 많이 사용된다.
w = weight(무게), v = volume(부피)
3) 노르말농도(normality, 단위 : N)
① 용액 1L속에 포함된 용질의 그램당량으로 표시
② 그램당량은 보통 화합물의 경우 그 화합물의 분자량을 화합물에 포함되어 있는 H+ 나 OH-의 수로 나누면 됨
ex) 염산(HCl)의 경우 몰농도와 노르말 농도가 같으나 황산(H2SO4)의 경우는 노르말 농도가 몰농도의 2배이다.
=>노르말 농도 = 몰 농도 x 가수
☆ 몰랄농도(molality, 몰/kg, m)
몰농도와 노르말 농도는 부피로서 정의되며 온도에 의존한다. 하지만 몰랄 농도는 용매 1kg이 기준이므로 온도가 변하여도 그 값은 변하지 않는다. 용매 1000g에 용해되어 있는 용질의 몰수를 의미한다.
몰랄농도 = 용질의 몰수 / 용매 1kg
2. 수소이온의 농도와 산성도
1) 산성도란 수용액에 들어있는 수소이온(H+)의 양으로 결정됨
2) 수용액의 수소이온 농도는 다음과 같이 정의된 pH를 써서 표시한다.
pH = -log[H3O+] = -log[H+]

참고 자료

Campbell, N. A. and J. A. Reece. 2005. Biochemistry, 7th ed. Pearson, Newyork, USA. p. 55.
Reginald H. Garrett, Charles M. Grisham, 1999. Biochemistry (2nd edition). Harcourt Brace, Custom Publishers. pp. 51-53.
Chang, R. 2002. Chemistry (6th ed.). McGraw-Hill, USA. pp. 645-690.