엔탈피 측정실험 보고서

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엔탈피 측정 실험 방법과 기초 이론입니다

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엔탈피 측정 실험과 원리 전혜라
※ 원 리
* 헤스의 법칙(Hess` law)
- 1840년 G. H. 헤스가 실시한 열화학의 기초적 실험에 의하여 발견되었다. 예를 들면, 기체 상태의 수소와 산소가 반응하여 수증기가 될 때 내놓는 에너지는 57.8㎉이지만, 물이 될때 내놓는 에너지는 68.3㎉이다. 이렇게 10.5㎉만큼 차이가 나는 것은 물이 수증기로 기화할 때 필요한 열인 기화열 또는 증발열 때문이며, 전체 반응에서 수소와 산소가 어떤 경로를 거치든 반응에 따르는 총 열량은 변함이 없다. 이 법칙은 나중에 에너지보존법칙의 한 형태인 것이 알려져 총열량보존법칙이라고도 한다. 이 법칙을 이용하면 실제 일어나지 않는 반응에 대해서도 관여하는 에너지가 얼마인지를 계산할 수 있다. 또한 반응열을 직접 측정하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학반응식의 조합을 이용하여 그 반응열을 산출할 수 있다. 예컨대, 메테인 CH4가 C ＋ 2H2 → CH4에 의하여 합성되었을 때의 반응열은 다음 3가지 반응식에 의하여 구할 수 있다.
2H2 ＋ O2 → 2H2O (1)
C ＋ O2 → CO2 (2)
CH4 ＋ 2O2 → CO2 ＋ 2H2O (3)
즉, (1)＋(2)－(3)에 의하여 C ＋ 2H2 → CH4 의 반응식을 구할 수 있으며, 동시에 반응열도 구할 수 있다.

참고 자료

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