기체 상수의 결정 결과^^

소개글

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목차

1.TITLE
2.DATE
4.INSTRUMENT & REAGENT.
5.PROCEDURE.
6.REFERENCE.
7.RESULT
8.DISCUSSION

본문내용

1.TITLE. 기체상수의 결정
2.DATE. 2011년 4월 4일 월요일

3.THEORY: 대부분의 기체들은 비교적 높은 온도와 압력 하에서 이상기체의 상태 방정식 PV=nRT를 만족시킨다. 이 법칙은 모든 기체들에 대하여 대략적으로 맞으며 기체상수라 불리우는 상수 R은 모든 기체에 대하여 같은 값을 갖는다.
주어진 시료에 대하여 P,V,n 및 T를 측정하고, R=PV/nT를 계산하고 한 가지 기체에 대한 R을 결정하면 같은 값을 어는 기체에나 적용할 수 있다. 0°C(273.15K)와 1.00기압에서 기체 1몰은 22.4L를 차지하므로 기체 상수(R)를 결정하려면 이 식에 들어 있는 다른 값들을 측정하면 된다. 이 실험에서는 산소 기체의 압력, 부피 및 온도를 계산 한 후 위의 상태방정식을 써서 R값을 계산하려고 한다. 이론적으로 0°C, 1기압에서 기체 1몰은 22.4L를 차지하므로
R=0.08206atm·L/mol·K이다. 그리고 산소 기체는 KClO3에 MnO2 촉매를 넣고 가열하여 만들어라. 시료(KClO3)의 중량 감소로부터 발생된 산소 기체의 몰수를 알 수 있다.

참고 자료

없음