분자모형만들기

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분자모형말들기 레포트

목차

1.실험목적 : 직접 스티로폼 구를 가지고 1억배 크기의 분자모형을 만들어 본다.
2.시약 및 기구 : 구멍뚫린 정형틀, 각도 정형틀A, 각도 정형틀B, 스티로폼 절단기
3. 실험원리
4. 실험방법
5.고찰(주의사항!)
6.참고문헌

본문내용

분자모형만들기
1.실험목적 : 직접 스티로폼 구를 가지고 1억배 크기의 분자모형을 만들어 본다.
2.시약 및 기구 : 구멍뚫린 정형틀, 각도 정형틀A, 각도 정형틀B, 스티로폼 절단기
스티로폼용 본드, 스티로폼 구, 붓, 포스터칼라
3. 실험원리
*분자의 모양
①루이스 구조
공유 결합에서는 원자들이 불활성기체의 전자 배열을 가질 때까지 전자쌍을 공유하게 된다. 루이스는 이것을 팔전자계 규칙이라 하였다.
예를 들어 수소분자 H₂를 살펴보면
H + H -> H H 또는 H-H
각 원자들은 서로 전자를 공유함으로서 헬륨과 유사한 이전자계를 완성한다.
H-H의 기호에서 중심선은 공유된 전자쌍을 나타내며, 이것은 분자 내의 전자쌍이 어떠한 방식으로 공유되었는지를 나타내는 루이스 구종의 간단한 예이다. 또다른 예로 플루오르원자를 보면 플루오르 원자는 7개의 원자가전자를 가지고 있으므로 팔전자계를 만족하기 위해서는 1개의 전자가 필요하다. 따라서 또 다른 플르오르원자와 같이 다른 원자가 제공하는 전자를 공유함으로써 8개의 전자를 채우게 된다.
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: F : + : F : -> : F : F : 또는 : F - F :
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이 루이스 구조를 살펴보면 F₂는 결합에 참여하지 않은 원자가 전자쌍인 고립전자쌍을 갖고 있음을 알 수 있다. 인접한 F원자의 고립전자쌍은 서로 반발하게 되며, 이 반발력이 F₂분자를 결합하고 있는 결합쌍 전자간의 인력과 거의 비슷하게 나타난다. 이러한 반발력 때문에 F₂분자의 원자들은 매우 약한 결합을 하고 있으므로 플루오르기체가 반응성이 큰 이유를 설명할 수있다.

참고 자료

없음