[분석화학실험]직접법 적정에 의한 magnesium의 정량

소개글

0.01M Na2EDTA 표준용액 제조하고 직접법 적정에 의하여 미지시료 중 마그네슘 이온의 농도를 측정함으로써 미지용액에 나타난 양이온의 분석을 알아보는 분석화학실험입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리
(1) 착이온(complex ion)
(2) 착화합물(Complex compound)
(3) 킬레이트화(chelation)
(4) EDTA 표준용액
(4) 직접 적정법(Direct titration)
(5) 금속 이온 지시약
(6) 가리움제(Masking agent)
(7) 바탕적정(Blank titration)
(8) 완충용액(Buffer solution)

3. 실험 기구 및 시약

4. 실험 방법

5. 실험 결과

6. 토의 사항

7. 참고 자료

8. 참고 문헌

본문내용

착이온(complex ion)은 이온이나 중성분자들에 의하여 둘러 싸인 중심이온(금속이온)으로 이루어진이온이다. 등이 그 예이며 각 경우에 가 중심이온이 된다. 킬레이트화(chelation)는 한개 이상의 결합을 하는 중성분자나 이온을 포함하는 “착이온”을 형성하는 것을 일컫는다. 킬레이트제(chelation agent)는 둘 또는 그 이상의 중심이온에 붙을 수 있는 “집게발”또는 결합자리를 가지고 있다. 이 실험에서 킬레이트제로서 ethylendiamine tetraacetic acid의 disodium염을 사용하게 된다. (disodium은 두 개의 sodume을 뜻한다.) 이것을 간단히 EDTA라 부르며, 화학 방정식에서는 간단히 라 쓰게 된다. 이것은 용액 속에서 이온화할 수 있는 두 개의 나트륨 원자와 2개의 수소 원자가 분자 내에 존재한다는 것을 강조해 주는 표기 방법이다. 또한 V는 EDTA의 그 외의 잔여기를 나타내 준다. 나트륨 원자는 이온화하지만 수소 원자는 단지 염기 용액에서만 이온화한다. 이것을 용액 중에서 수소이온의 총 농도는 매우 낮다는 것을 의미하고 있다. 분석화학에서 Disodium EDTA의 2수화물(분자량 372.24g/㏖)이 매우 순수한 형태로 얻어진다. 이것이 일차적인 표준물질로서 적당하다

참고 자료

(1) 분석화학실험, 분석화학실험교재연구회, 자유아카데미,『실험 31 직접법 적정에 의한 magnesium의 정량』, 2004
(2) 분석화학원리 및 실험, 동화기술, 인권식, 손무정, 이장욱저 p.146～153
(3) 일반화학, 녹문당, BROWN 10th, p.685, p.966