아닐린 제조

소개글

아닐린제조에 관련된 실험입니다

목차

아닐린제조
목적
이론
실험기구 및 시약
실험방법

본문내용

목 적
철과 염산을 이용하여 니트로벤젠으로부터 아닐린을 제조하여 보고 여러 가지 유기화합물의 반응 중의 하나인 아민화 반응의 원리를 이해한다.
이 론
먼저 철과 염산을 다음과 같이 반응한다.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
여기에서 생성된 수소 및 염화제1 철이 니트로벤젠에 작용하며, 전체로서는 다음 식에 나타낸 바와 같이 일어날 것이다.
그러나 실제로는 염산의 양이 반응식에 나타낸 필요량과 1/40로서도 반응이 진행되며, 또한 염산을 가하지 않고 염화제2 철을 가하여도 반응은 진행된다. 아닐린과 니트로벤젠은 함께 증류되기 때문에 아닐린을 수용성 염산염으로 바꾼 뒤에 다시 증기증류를 한다. 그러면 니트로벤젠은 증기증류될 것이고 아닐린은 물에 잔류물로 남게 된다. 아닐린은 그 산성 잔류물을 알칼리성으로 만들고 유기용매를 사용하여 아닐린을 추출하면 된다.
실험 기구 및 시약
Nitrobenzene 15g (1.22gmol) , 철 150g
진한염산 15ml , 물8ml
탄산나트륨, 분액깔대기
삼각플라스크, 교반기
비커 , 둥근 플라스크 , 수증기 증류장치
실험방법
플라스크에 니트로벤젠 150g, 진한염산 15ml, 물 8ml를 넣고 교반하면서 철 150g을 소량씩 가한다. 단, 온도는 반드시 50~70℃로 조절한다. 다량의 철을 단번에 가하면 반응열 때문에 온도가 올라가서 끓어 넘치므로 온도가 내리기 시작할 때 가해야 한다. 철을

참고 자료

없음