화학/물리화학/중화열과 용해열

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중화열과 용해열에 대해 실험을 하고 작성한 레포트 입니다.
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본문내용

물리화학실험
중화열과 용해열 측정
1. 실험일시 : 2010. 4. 9. 금 6,7,8,9교시
2. 실험제목 : 중화열과 용해열 측정
3. 실험원리 :
○엔탈피(Enthalpy) ⇒ H
-물질 속에 축적된 고유한 열에너지
H2O(s) + 6.05kJ → H2O(l)
H2O(l) + 44.1kJ → H2O(g)
H2(g) + 1/2O2(g)→ H2O(g) + 241.8kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) + 285.5kJ/mol
∴ H2O(g)와 H2O(l), H2O(s)는 같은 물질이라도 상태에 따라 축적된 엔탈피는 서로 다름.
-엔탈피 변화량 △H
△H = 생성물엔탈피(Hf) - 반응물의 엔탈피(Hi)
Q = 반응믈의 엔탈피(Hi) - 생성물엔탈피(Hf)
⇒반응열(Q)과 △H의 관계는 절대 값은 같고 부호는 반대이다.
-발열반응: 화학 반응 시 열에너지를 방출하는 반응
①Q = (+) kJ / mol (Hi-Hf) △H = (-) kJ / mol (Hf-Hi)
②반응의 엔탈피가 생성물의 엔탈피 보다 높다. ( H1 > H2)
③높은 엔탈피 상태에서 낮은 엔탈피 상태로 진행
(방출 에너지 양 = 두 물질의 엔탈피의 차)

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