4. EDTA titration of Ca 2+ & Mg 2+(결과)

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■ 토 의
이번 실험은 EDTA의 착화반응을 이용하여 적정하는 것인데 직접적으로 실험을 하지는 않았다. 우선 타 조의 결과에 대한 오차를 생각해보자. 용액을 준비하는 과정에서 Na2EDTA 표준화와 EBT 금속지시약 제조, NH3-NH4 완충용액을 제조하는 과정에서 발생하는 오차가 있다. 늘 적정실험에서 생기는 지시약의 변색에 대한 오차도 있다. 위의 원인은 많은 실험경험과 정밀함으로 극복할 수 있다. 또 칼슘이나 마그네슘 이온이 들어있는 시료를 적정할 경우 물속에 칼슘과 마그네슘이 이온이 있기 때문에 바탕적정을 해야 하지만 이번 실험에서는 하지 않아 오차가 발생하였다. 지시약에 대해서도 생각해 볼 수 있다. EBT는 구조식중의 -NO2, -N = N- 때문에 불안정하고 쉽게 분해되므로 항상 새로 만들어 사용하여야 하지만 예비실험조가 미리 준비한 지시약을 사용했으므로 오차를 의심할 수 있다. 지시약은 금속착화물을 형성하면서 발색되는 원리를 이용하는 것이다. 우리가 원하는 칼슘과EBT착화물 대신 다른 금속이온이 EBT와 결합하여 생기는 오차도 생각할수 있다. 문헌에 의하면 아연이온은 EBT와 주황색 착화물을 형성하며 칼슘이온보다 안정도가 높기 때문에 더 착화물 형성을 잘한다. 이에 대한 오차가 있으며 해결방안으로 calcon 지시약을 사용하면 오차를 최소화 할수 있다

참고 자료

Quantitative Chemical Analysis 7thEditionHarris 자유아카데미, 2007
분석화학실험교재연구회, 분석화학실험, 자유아카데미, 2004년