산화환원적정법을 이용한 0.1N-Na2S2O3․5H2O 표준용액 및 0.1 N-I2 표준용액 제조

소개글

산화환원적정법을 이용한 0.1N-Na2S2O3․5H2O 표준용액 및 0.1 N-I2 표준용액 제조

목차

Ⅰ. Title
Ⅱ. Abstract or summary
Ⅲ. Introduction
Ⅳ. Materials & Methods
Ⅴ. Results
Ⅵ. Discussion
Ⅶ. Reference
Ⅷ. Acknowledgment

본문내용

Ⅰ. Title
산화환원적정법을 이용한 0.1N-Na2S2O35H2O 표준용액 및 0.1 N-I2 표준용액 제조.
Ⅱ. Abstract or summary
이번실험은 산화제로 환원제를 적정하거나 환원제로 산화제를 적정하는 산화환원적정법을 사용한다. 먼저, Na2S2O35H2O로 0.1N 표준용액 제조한다. 0.1N-K2Cr2O7를 취해 증류수와 KI, 30%HCl를 가해 암소에 10분 방치한 후 증류수를 가하고 앞서 만든 0.1N-Na2S2O35H2O를 이용해 적정하여 F값을 구한다. 다음으로, 0.1N-I2 표준용액 제조한다. I2, KI를 취하여 증류수에 용해한 후, 10% HCl 가하고 증류수로 Mess-up후, Sonication하여 완전히 녹인다. 이 용액에 증류수를 가해 0.1 N-Na2S2O3 표준용액으로 적정해서 I2의 F값을 구한다. 0.1N-Na2S2O3의 F=1.06, I2의 F=1.02로 오차가 큰 결과 값을 보였다. 1조의 경우 0.1N-Na2S2O3의 F=1.02, I2의 F=1.04로 1.00에 가까운 값을 보여, 오차가 가장 적었다. 이번실험을 통해 요오드법에 대해 알아보고 전분지시약을 왜 처음에 넣지 않고 중간에 첨가하는지 또 0.1N-I2 표준용액 제조 실험에서 KI를 첨가하는 이유를 알아보자.
Ⅲ. Introduction
이번실험에서는 산화환원적정반응 중의 하나인 요오드법을 이용한다. 요오드법은 요오드와 관계되는 산화환원반응이며 가역반응이다. I2가 약산화제로 작용하여 환원성물질로 정량이 가능하다. 요오드법에는 Iodimetry, Hypoiodimetry, Iodometry 법이 있는데, Iodimetry법은 중성 또는 약산성에서 I2보다 낮은 산화환원전위를 가진 환원성 물질을 직접 I2로 적정하거나 일정 과량의 I2 표준용액을 넣고 반응 후 남은 I2를 Sodium thiosulfate로 역적정하는 방법이다. Hypoiodimetry법은 알칼리성에서 I2 표준용액으로 환원성 물질을 정량하는 방법으로, 주로 포르말린(

참고 자료

1. Encyber 두산백과사전 (www.encyber.com), 『요오드』,『요오드화칼륨』,
『아이오딘-아이오딘화칼륨』,『중크롬산칼륨』
2. 식약청 (http://fa.kfda.go.kr/),『차아황산나트륨』
3. http://blog.naver.com/jungji1111?Redirect=Log&logNo=70037855891『요오드법』
4. http://blog.naver.com/ruddkdi01?Redirect=Log&logNo=130047856555
5. 박병빈, 신호상, and 이한형. 1999. 위상각 측정에 의한 적정의 정확한 종말점 검출법에 관한 연구. 한국분석과학회 분석과학 제 12권 제 4호. p.290-p.298