[전기화학 실험]다니엘 전지(Daniel cell)

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최초 등록일: 2011.05.08
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전지의 일종인 다니엘 전지의 원리를 이해하고 염다리를 직접 제조해 봄으로써 다니엘 전지의 원리를 이해

본문내용

4.표준 환원 전위
‣표준 환원 전위는 표준 수소 전극과 환원이 일어나는 반쪽 전지를 결합시켜 만든 전지에서 측정한 전위를 말한다.
‣다니엘 전지에 이용되는 전극의 표준 환원 전위를 알아보면 Cu²⁺/Cu의 경우 -0.337V
Zn²⁺/Zn의 경우는 -0.763V를 나타낸다.

5.다니엘 전지 내 전극의 반응 메카니즘
‣양극:Cu²⁺ + 2e⁻ ⇄ Cu(s) , Ecu²⁺/cu=0.337V(vs. NHE) (환원 반응)
‣음극:Zn(s) ⇄ Zn²⁺ + 2e⁻ , EZn²⁺/Zn = -0.7637V(vs. NHE) (산화 반응)
‣전반응:Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺ ∆G
E⁰ = E⁰cu²⁺/cu - E⁰Zn²⁺/Zn = 1.10V (다니엘 전지의 이론 기전력)
‣전지식:(-) Zn l ZnSO₄ ll CuSO₄ l Cu (+) (l:전극과 전해액의 경계선 ll:염다리)

참고 자료

전기화학 / 사이텍미디어 / Zenpachi Ogumi / 39p, 100p∼102p

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