ch3 화학식과 화학반응식

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ch3 화학식과 화학반응식

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ch.3 화학식과 화학반응식
3.1 분자량과 화학식량
- 분자량(MW): 그 물질 한 분자에 들어 있는 모든 원자들의 원자량을 합한 것
ex) 물(H2O)의 분자량: 18amu(두개 H원자 2X1.0amu + O원자 16amu)
- 화학식량(FW): 그 물질의 화학식에 포함된 모든 원자들을 원자량으로 합한 것
ex) NaCl 화학식량 58.44amu(Na 22.99+ Cl 35.45amu)
-> 이온성 화합물이라 NaCl분자량은 의미 없음.
3.2 몰 개념
1) 몰과 몰질량의 정의
- 몰(mol): 12g의 C-12에 들어있는 탄소원자의 개수와 같은 수의 분자나 화학식단위
- Avogadro수: 12g에 들어있는 C-12 원자의 수, NA로 표기, 6.02X1023
- 물질 1mol에는 Avogadro 수만큼의 분자(화학식단위)가 들어있다.
ex)1mol ethanol에는 6.02x1023개 ethanol분자가 들어 있다.
- 이온성화합물에서 몰은 그 물질의 화학단위의 수와 관련되어 있다.
ex) 1mol Na2CO3에는 6.02X1023개의 Na2CO3 화학단위가 들어있다.
2x6.02x1023개의 Na+ 이온과, 1x6.02x1023개의 CO32- 이온이 있다.
- 몰이란 용어를 사용할 땐 단위가 되는 화학식을 명시해야 한다.
ex) 1mol의 산소원자 6.02x1023개 O원자포함
1mol의 산소분자 6.02x1023개 O분자포함 또는 2x6.02x1023개의 O분자
모든 물질에서 g/mol단위로 나타낸 몰 질량은 원자질량단위로 나타낸
화학식량과 같은 값을 가진다.

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