ch9 이온결합과 공유결합

소개글

ch9 이온결합과 공유결합

목차

없음

본문내용

ch. 9 이온결합과 공유결합
9.1 이온결합
- 이온결합: 양이온과 음이온 사이에 작용하는 정전기적 인력에 의하여 형성된 화학결합
한 원자의 원자가껍질에 있는 한 개 이상의 전자가 다른 원자의 원자가껍질로 이동될 때 두 원자 사이에 생성되는 결합.
전자 잃은 원자는 양이온, 전자 얻은 원자는 음이온
- Na원자는 3s전자를 잃고 Ne의 전자배치[Ne]를 가지게 되고 염소 원자는 3p 부껍질에 전자 받고 Ar의 전자배치[Ne]3s23p6를 가지게 된다.
- 양이온 혹은 음이온이 형성되면 반대되는 전하 가진 이온사이에 인력작용
1)Lewis 전자점기호
- Lewis 전자점기호: 원자나 이온의 원자가껍질에 있는 전자를 원소기호 주변에 점으로 나 타나내는 방법.
원소기호의 네 변이 채워질 때까지 각 변에 두 개의 점을 찍는다.
모든 원자가전자를 채울 때까지 한 변에 두 개의 점을 찍는다.
- sodium 원자로부터 염소원자로의 전자이동에 대한 식
이온의 영족기체 전자배치는 전자점기호로 설명
양이온은 점이 없다(모든 원자가전자가 제거되었으므로 내부에는 영족기체 중심이 남게됨)
음이온의 괄호 안에는 8개의 점이 있다.(영족기체의 전자배치는 ns2np6)
2) 이온결합과 에너지
- 원자간 결합이 형성되면 에너지가 감소
결합된 상태보다 안정하고 낮은에너지 상태에 있기 때문
- sodium원자와 염소원자 사이의 이온결합 형성
2개의 분리된 원자 사이에서1개의 전자가 이동함으로써 이온형성

참고 자료

없음