분석화학실험 분석-비타민C분석-결과

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분석화학실험 레포트입니다

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본문내용

- 기구 : 적정장치, 유리막대, 막자, 막자사발
- 시약 : KI, 황산, 0.1N 티오황산표준용액, 녹말지시약, 시판용 비타민-C 6정, KIO3 표준용액(KIO3 1g을 정확히 달아서 500ml 메스플라스크에 녹여 만든다)
실험 방법
◇실험과정
◇ 시료 제조하기.
- 우리 조의 경우에는 비타민 C가 녹아있는 음료인 비타 500을 실험에 사용하였다. 측면에 쓰여 있는 대로라면 전체 100ml 용량이었고 그 안에 500mg의 비타민 C가 함유되어 있었으므로 200mg의 비타민 C를 얻기 위해서 전체의 2/5인 20ml를 사용했다.
- 0.3M H2SO4 용액 250ml으로 만들기 위해서, <실험실에 있는 진한 황산이 97%이고 밀도가 1.84g/ml, 분자량= 36.46g/mol 이므로> 실험실에 있는 용액의 농도를 계산해보면,
이고,
0.3M H2SO4 용액 250ml를 만들기 위해 넣어야 할 H2SO4양을 계산하기 위해서 MV= M`V` 식에 대입하면,
- 비타민 C 음료를 사용한 까닭에 황산의 농도가 묽어질 것 같아서 시료 20ml를 먼저 취한 후, 거기다 4.12ml의 황산을 넣고, 증류수를 가해서 250ml로 맞추었다. 여기서 우리 조가 실수한 것이 나오는데, 실험에 있는 조건을 잘못 이해해서 시료의 농도를 잘못 맞추었다. 250ml의 황산 + 비타민 C 시료를 모두 적정에 이용하는 것이 아니라, 60ml를 취해서 적정했으므로 우리가 적정한 비타민 C는,
밖에 되지 않는다.
① 100mg짜리 시판용 비타민 C를 시료로 사용한다. 시료 2정의 무게를 정확히 달아 0.3M황산 60ml에 녹인다.(유리막대를 사용하여 잘 녹인다)
② 고체 KI 2g과 KIO3 표준용액 50ml를 가한 후 티오황산 표준용액으로 적정한다.
( 용액의 색이 거의 없어져 엷은 노란색이 될 때까지 티오황산용액을 적가한 후 녹말지시약을 3ml를 가해서 청색이 무색이 될 때까지 적정한다. )
<적정 과정>
<티오황산 표준용액을 가하기 전> <녹말 지시약을 가할 때> <적정 후>
③ 반응식을 이용하여 비타민C 한정<우리 조의 경우에는 실험 >에 들어있는 mg수를 계산한다. 3회 이상 실시하여, 상대표준편차를 구한다.

참고 자료

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