분석화학실험 산, 염기 표정 결과

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분석화학실험 레포트입니다

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본문내용

실험 제목
HCl 표준용액과 NaOH 표준용액의 제조 (결과 보고서)
실험 목표
- HCl표준용액, NaOH 표준용액을 제조하는 과정을 이해한다. 이를 위해 임의로 제조한 용액의 정확한 농도를 알아내기 위해 두 가지 종류의 표준화 적정법 들을 수행해본다.
조, 공동실험자
1조 199737511 이석명, 200338128 유한수, 200538126 이진
기구 및 시약
A. HCl표준용액의 조제(표정법)
시약 - Na2CO3 일차표준물, 염산(12N), 페놀프탈레인, 브롬크레졸그린지시약,
기구 - 적정장치, 메스플라스크
B. NaOH 표준용액의 제조
시약 - NaOH, KHC8H4O4, 페놀프탈레인지시약
기구 - 폴리에틸렌병, 유리거르게, 진공펌프(아스피레이터)
C. 산과 염기의 표준용액의 대조
시약 - HCl 표준용액, NaOH 표준용액, 메틸오렌지, 메놀프탈레인, 0.1M NaOH, 0.1M HCl
기구 - 적정장치
실험 방법
A. HCl표준용액의 조제(표정법)
① 진한 염산 8.5ml 를 1L에 녹여 대략 0.1M 염산을 만든다.
② 일차표준물 탄산나트륨 0.9-1.2g 정도를 정확하게 달아서 250ml 메스플라스크에 넣고 증류수로 표선까지 묽힌다.
③ ②의 용액의 50ml를 삼각플라스크에 취한다.
④ ①에서 만든 대략의 염산을 뷰렛에 넣고 페놀프탈레인 지시약을 사용하여 적정한다.(종말점 ; 붉은색 - 무색)
Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
⑤ 계속해서 브롬크레졸그린 지시약을 2-3방울 가하고 적정을 한다.(종말점; 청색 - 녹색)
NaHCO3 + HCl → H2CO3 + NaCl
⑥ ⑤의 용액을 5분 정도 끓여서 이산화탄소를 제거한다.(보라색으로 변함)
H2CO3 → H2O + CO2
- 실재 보라색이라기보다는 파란색에 가까운 색변화를 보였다.
⑦ 실온까지 식혀서 선명한 녹색이 될 때까지 적정한다.
참고 및 주의 사항
- 강산을 사용하는 실험이므로 손에 묻거나, 옷에

참고 자료

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