단증류 실험 결과 보고서

소개글

단증류의 도식적분과 수칙적분을 통해 확인한 이론값과 실제값 비교

목차

1. 실험 목적
2. DATA 처리
3. 결과 분석
4. 토의및 고찰

본문내용

1. 실험 목적
증류기 장치 중 회분증류의 원리를 이해하고 물질의 성분과 특성에 따라 물질의 조성변
화를 확인한다. Rayreigh식을 이용한 수치적분값과 도식적분값을 실제값과 비교해 본다.
5. 토의 및 고찰
증류란 용액의 휘발성이 다르고 휘발성이 온도에 의존한다는 것을 이용하여 액체 혼합물
을 가열하여 기화시킨 증기를 모아 휘발성이 작은 물질과 큰 물질을 분리하는 것이다. 즉
용액의 끓는점에 기인하는 휘발성차이를 사용하기 때문에 두 용액의 끓는점 사이의 온도
로 실험을 진행한다. 80℃의 온도가 선정이 된 이유는 여기에 기인한다.
휘발도는 용액의 온도에 따라서 기인하기 때문에 온도가 낮더라도 휘발도는 존재한다.
그러므로 끓는점이 혼합물의 다른 용액보다 높다 하더라도 기화가 가능하기 때문에 결국
특정온도에서 증류를 활용한 용액의 완전한 분리는 불가능하다.
실험에서 측정된 결과는 약 90wt%의 높은 결과가 나왔다. 이처럼 높은 수치는 사실상
단수가 1개인 회분증류에서는 불가능한 것이므로 이는 비중 측정간에 오차일 것이라 판
단한다. 하지만 이론적인 수치로 계산을 결과는 75wt% 내외로 나왔는데 이는 직관적으
로 어느정도 가능한 수치일 것이라 판단된다.

참고 자료

- Perry`s handbook
- 단위조작.
- Unit Operations of Chemical Engineering 7th Edit, Warren L. McCabe,
McGRAW-HILL, Chapter 21 Distillation
- CRC Handbook