용해도곱상수 결과 보고서

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2. 고찰
이번 실험은 Ca(OH)2 포화용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정하는 것이다.
이번 실험에서 알아보려고 하는 용해도곱 상수 Ksp는 온도만 영향을 미치는 상수이다. 실험 당시의 온도는 25.2℃였다.
NaOH의 용액을 0.1M, 0.05M, 0.025M로 만들어놓고 여기에다 페놀프탈레인 용액을 2～3방울 떨어뜨렸다. 다음에 0.10M의 HCl로 적정을 하였다.
실험결과 HCl 용액의 부피는 순수한 물에서는 6.5mL, 0.1M NaOH에서는 12mL, 0.05M NaOH에서는 8.8mL, 0.025M NaOH에서는 7.6mL이었다.
용액속의 [OH-]를 구하기 위해서 게 하였다. 용해도곱 상수를 구하기 위해 여기서 측정된 값을 A라 지정한다. 측정결과 NaOH용액 각각의 [OH-]의 농도는 0.065M, 0.12M, 0.088M, 0.076M이다.
초기의 [OH-]의 몰농도는 0M, 0.1M, 0.05M, 0.025M이다. 용해도곱 상수를 구하기 위해 여기서 측정된 값을 B라 지정한다.
따라서 Ca(OH)2가 녹아서 생긴 [OH-]는 각각 0.065M, 0.02M, 0.038M, 0.051M이다. [Ca2+]는 방금 얻은 [OH-]의 절반에 해당하므로 각각 0.0325M, 0.01M, 0.019M, 0.0255M이다. 용해도곱 상수를 구하기 위해 여기서 측정된 값을 C라 지정한다.
Ca(OH)2의 용해도는 0.4×10×C×74.09를 이용하여 계산하면 각각 9.6317, 3.9636, 5.63084, 7.55718이다.
마지막으로 용해도곱 상수 Ksp를 구하기 위해 Ksp=CA2 식에 대입하여 계산하면 각각 1.37×10-4, 1.44×10-4, 1.47×10-4, 1.47×10-4이다.

참고 자료

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