용해열과과냉각상태

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목차

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본문내용

1. 엔탈피
① 엔탈피의 정의 -핵이 구성될 때의 에너지,전자의운동에너지,결합에너지,원자나 분자의 진동·병진·회전
운동에너지등 모든 에너지의 총합이다.
② 발열반응과 흡열반응: 발열반응: 열을 방출하는 화학반응으로,원자핵반응과 연소반응,중화반응,상온에서의
반응대부분이 포함된다.
흡열반응: 반응물질의에너지가 상대적으로 작고 생성물질의 에너지가 큰경우로
발열반응의 역반응이다.

② 반응열의 종류
▲ 생성 엔탈피(Enthalpy of formation, ΔHf)
⇒ 화합물 1몰이 그 성분 원소의 가장 안정한 홑원소 물질로부터 생성될 때의 반응열
⇒ 표준 생성열(ΔHof) : 25℃, 1atm 일 때의 생성열.
⇒ N2(g) + O2(g) ---→ 2NO(g), ΔH = +180.4kJ
NO(g)의 표준 생성열은 0.5 × 180.4kJ = 90.2kJ 이다.
※ 홑원소 물질의 표준 생성열
㉠ 모든 홑원소 물질의 표준 생성열은 0이다.
㉡ 홑원소 물질에 동소체가 존재하는 경우에는 표준 상태에서 가장 안정한 물질의 표준 생성열이 0이다.
ⓐ 탄소의 동소체 ⇒ 흑연, 다이아몬드, C60 ⇒ 가장 안정한 동소체 : 흑연 (ΔHof = 0)
ⓑ 산소의 동소체 ⇒ O, O2, O3 ⇒ 가장 안정한 동소체 : O2 (ΔHof = 0)

▲ 분해 엔탈피(Enthalpy of decomposition)
⇒ 화합물 1몰이 성분의 홑원소 물질로 분해될 때의 반응열.
⇒ 분해 반응은 생성반응의 역반응이므로, 분해열은 생성열과 같고, 다만 그 부호가 반대이다.

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참고 자료

Reagent fomula m.p b.p m.w density
Calcium chioride Cacl₂ 792 1935 111 2.15