평형상수와 용해도곱상수의 결정 실험 예비보고서[1]

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. 평형상수와 용해도곱 결정 (Determination of Equilibium constant and Solubility product)
2. 실험목표 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고, Ca(OH)2 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다.
3. 실험이론
*평형(equilibrium) : 겉보기에는 아무런 화학반응이 진행되지 않는 것처럼 보이지만 생성물이 만들어지는 정반응과 생성물이 다시 반응물로 되돌아가는 역반응이 정확히 같은 속도로 일어나기 때문에 생기는 현상.
-가역반응 : 반응조건에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어나는 반응.
-비가역반응 : 역반응이 매우 느리거나, 적게 일어나서 겉으로 보이기에 정반응만 일어나는 반응.
평형상태의 특징
-반응물질과 생성물질이 함께 존재.
-반응물질과 생성물질의 농도가 일정하게 유지.
-반응식의 계수비는 평형에 도달할 때까지 반응한 농도비.
*화학평형을 결정하는 요인 : 에너지(엔탈피)와 무질서도(엔트로피)
1.에너지(엔탈피) : 에너지가 낮아지는 쪽으로 진행한다.(발열반응)
→이유 : 에너지가 낮으면 안정해지기 때문.
2.무질서도(엔트로피) : 무질서도가 증가하는 방향으로 진행한다.
*평형상수 : 화학반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비를 나타낸 것을 평형상수라 한다.

참고 자료

-표준일반화학실험, 천문각, 7판, p.184~191
-줌달의 일반화학, 사이플러스, 8판, p.153~160
-완자 화학2, 비유와상징
-네이버 백과사전 (100.naver.com)