결과레포트 9. 활성탄을 이용한 흡착등온식

소개글

결과레포트 9. 활성탄을 이용한 흡착등온식

목차

6. 계산 (Calculation)

7. 고찰 (Discussion)

8. 결과 (Result)

9. 기호 (Nomenclature)

10. 인용문헌 (References)

본문내용

이번 실험은 시트르산의 농도를 다르게 하여 1N 표준 NaOH용액으로 적정하여 그 결과 값을 가지고 평형농도와 흡착몰랄농도의 그래프를 만들어 선형 비례 관계를 비교하는 실험이다. 흡착이란 고체의 표면(또는 액체의 경계)에 기체나 용해된 물질이 달라붙는 것을 기술하는 용어이다. 온도가 일정할 때 흡착되는 물질의 양은 계의 종류, 대상 물질의 부분압 또는 농도에 따라 변한다. 그 관계는 여러 종류의 흡착 등온 식으로 기술되며, 어떤 흡착 등온식이 적합한가는 실험으로 확인되어야 한다. 실험 대상 계에 어떤 흡착 등온식이 적합한지를 확인하기 위하여, 각 평형농도의 함수()에 대하여 흡착 몰랄농도의 함수()를 그려볼 필요가 있다.
이번 실험에서는 시트르산이 없어 숙신산으로 대체하였다. 0.1N의 숙신산을 만든 후 표1의 만큼 250ml 삼각플라스크에 넣어준 후 선까지 증류수를 채운다. 그 후 100ml씩 취해 3.00g의 활성탄이 담긴 플라스크에 넣어주고 교반시킨다. 그 후 의 부피만큼 부피피펫으로 취하여 NaOH 표준 용액으로 적정하여 준다.
1/ 와 1/γ 에 대한 그래프를 시트르산에 대한 이론그래프와 비교해보니 전혀 다른 모양이 나왔다 시트르산에 대한 이론그래프는 위로 볼록한 모양으로 나왔지만, 실험결과 숙신산에 대한 그래프는 아래로 볼록한 모양의 그래프가 나왔다. 세 번째 그래프는 log 와 log γ 에 대한 그래프인데 이 그래프의 추세선인 에서 기울기 β는 계의 성질에 따르는 함수이며, 활성탄에 대하여 예측되는 범위 (0.1≦β≦1.0) 안에 있어야 하나 실험 결과 β = 1.162의 값으로 오차가 생겼다.

참고 자료

없음