산 염기 pH 측정 실험 결과레포트

소개글

산 염기 pH 측정 실험 결과레포트

목차

실험방법

실험결과

토의 및 고찰

본문내용

산-염기의 pH측정, 결과보고서
실험방법
NaOH 1g을 100~150mL의 물이 담기 비커에 넣어 신속히 용해시킨다.
250mL 메스플라스크에 옮긴 후 비커를 한번 더 헹구어 다시 넣고 표선까지 증류수를 채운다.
Para film으로 봉입한 후 흔들어 섞어 0.1N-NaOH를 완성한다.
비커에 미지의 농도 아세트산 용액 25mL와 페놀프탈레인 지시약 1~2방울을 넣는다.
뷰렛에 0.1N-NaOH를 채운 후 조금씩 떨어뜨리며 지시약이 변색될 때 적정을 멈춘다. (마크네틱바를 이용하여 액체를 잘 섞이게 해준다)
⑥ 0.1N-NaOH의 소비된 양을 측정한 후 아세트산 용액의 농도를 계산한다. (NV=N`V`)
결과 데이터
▣ 아세트산의 농도
Basis : 아세트산 25mL
① 1차실험
- 0.1N-NaOH의 소비된 양 : 5.4mL
☞ N` = = = 0.0216N
② 2차실험
- 0.1-NaOH의 소비된 양 : 5.3mL
☞ N` = = = 0.0212N
③ 3차실험
- 0.1N-NaOH의 소비된 양 : 5.4mL
☞ N` = = = 0.0216N
∴ (0.0216+0.0212+0.0216)/3N = 0.021467(Average constration)
▣ 혼합용액의 pH
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pH = pKw ─ 1/2pKb + 1/2logC
Kw = 물의 해리상수(=14.00)
Kb = 염기의 해리상수(pKb=9.24)
C = 약산의 총 농도
☞ pH = 14.00 ─ 1/2*9.24 + 1/2log0.021467 = 8.546

참고 자료

없음