액-액 평형실험을 통한 분배계수결정 - 결과레포트

소개글

액-액 평형실험을 통한 분배계수결정 결과레포트 입니다.

목차

6. 계산 Calculation

7. 고찰 Consideration

8. 결과 Result

9. 기호 Nomenclature

10. 인용문헌 References

본문내용

6. 계산 Calculation
< NaOH 용액 만드는 방법 >
< 아세트산 용액 만드는 방법 >
1) 톨루엔 - 물 계
톨루엔 50ml+아세트산 50ml(0.5N 0.25N 0.125N 0.0625N)에서 톨루엔층(위층)을 피펫으로 추출해 비커에 10ml 20ml 20ml 20ml 씩 담은후, 페놀프탈레인 용액3~4방울을 떨어트리고 0.01N NaOH로 적정한다
( 톨루엔- 물계에서는 회합이 일어난다.)
(1) 실험값
(2) 계산관련 식
(3) 계산

2) 에테르 - 물 계
에테르 50ml+아세트산 50ml(0.5N 0.25N 0.125N)에서 물층(아래층)을 피펫으로 추출해 비커에 5ml 10ml 10ml 씩 담은후, 페놀프탈레인 용액3~4방울을 떨어트리고 0.05N NaOH로 적정한다. ( 에테르- 물계에서는 회합이 일어나지 않는다.)

<중략>

. 고찰 Consideration
이번 실험은 액체-액체 평형실험을 통한 분배계수 결정이다. 로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 평형분배를 공부하는 데 있다. 이 실험을 통하여 불균일상 평형에 있는 계에 대한 질량적용의 법칙을 확인한다. 톨루엔에서의 적정, 에테르에서의 적정, 단일추출, 되풀이 추출 이렇게 실험이 구성 되어 있다. 분배계수와 실험을 통해 얻은 식초산의 추출된 분율의 결과를 보면 이론적으로 추출된 분율과 우리가 구한 분배계수는 비슷한 수치를 보여야 하나, 오차가 발생하면서 실험에 실패하게 되었다.
노르말 농도는 규정농도·당량농도라고도 한다. 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말하며, 기호 N으로 표시한다. 산·알칼리의 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화환원반응의 계산 등에 널리 이용된다.
노르말 농도 용액 만드는 방법은, 예를 들어 NaOH 0.05N 용액은 물 1L + NaOH(0.05mol × 1) 0.2g = NaOH 0.05N 용액이다.

참고 자료

(1) 이동선 ; “정량분석화학Ⅱ”, 대웅출판, Korea, 2000년, p.30~35.
(2) 황정의, 정종재, 김양 ; “물리화학”, 사이텍미디어 출판, Korea, 1986년, p.451~461.
(3) 허호장 ; “분석화학”, 세종출판, Korea, 1994년, p.239~250.
(4) 이익준, 김유향 ; “Physical Chemistry", 자유아카데미, Korea, 1998년, p.30.
(5) 신국조, 이보경 ; “일반화학실험”, 대한화학회, Korea, 2005년, p.3~10.
(6) 이문득 ; “물리화학실험”, 자유아카데미, 1997년, p.78~82.
(7) H.D. Crockford 외 3명 ; “물리화학실험”, 탐구당, 1997년, p.111~128.