HCl과HOAc를NaOH로전도도법적정

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HCl과HOAc를NaOH로전도도법적정

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HCl과 HOAc를 NaOH로 전도도법 적정
; 아세트산의 pka 측정
실험목적
움직이는 이온을 많이 포함하는 용액은 전류를 잘 전도하고 이동 가능한 이온이 없거나 상대적으로 이동 불가능한 이온을 포함하는 용액은 전류를 약하게 전도한다. 이러한 원리를 이용하여 고안된 전도도계를 가지고 산염기적정을 통하여 산의 해리상수인 pka를 구해보자.
실험이론
1. 용액의 전도도
용액의 전도도는 이온의 수, 크기, 전하, 그리고 점도와 같은 용매의 특성에 따라 변한다. 그러므로 서로 다른 화학종의 이온은 일정한 용액의 전도도에 대하여 서로 다르게 기여함이 예측되므로 만약 화학반응을 통하여 어느 한 이온종을 크기나 전하가 다른 이온종으로 바꾸었다면 용액의 전도도는 현저하게 변화하게 된다
○ 용액의 전도도(L)
L = BΣCii Zi
B : 전도도 측정 전지의 기하학적 구조와 크기에 따르는 상수
C : 용액 중의 각 이온의 몰농도
Z : 각 이온의 이온전하
: 각 이온의 당량전도도
※ 이온당량전도도(25oC에서)

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