[일반화학]【A+】전자구조, 주기율표

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목차

1. 빛 광자 에너지와 원자 스펙트럼
2. 수소 원자
3. 양자수
4. 원자 오비탈의 모양과 크기
5. 원자 내 전자 배열
6. 원자 오비탈 도표
7. 단원자 이온의 전자 배열
8. 원자의 특성과 주기적 경향

본문내용

Bohr 모델
수소 원자의 경우, 중심에 하나의 양성자와 그 주위를 원 궤도로 움직이는 하나의 전자로 이루어져 있다 가정.

En은 전자의 에너지, RH는 Rydberg상수(현대값; 2.180 X 10-18J) n은 주양자수라는 정수임.

1. 전자와 양정자가 완전히 분리되어 있는 상태의 에너지를 0으로 정함. 원자 내에서 허용되는 모든 전자 에너지 상태에 대하여 전자의 에너지는 0보다 작은 음의 값임을 의미함.
2. 정상적인 수소 원자에서 전자는n = 1에 해당되는 바닥 상태에 있음. 전자가 충분한 에너지를 흡수하면 전자는 더 높은 들뜬 상태로 전이함. 수소 원자에서 첫 번째 들뜬 상태는 n = 2이고, 들뜬 상태는 n = 3의 순서가 됨.
3.들뜬 전자가 빛의 형태로 에너지를 방출하면 전자는 낮은 에너지 상태로 돌아옴. 모든 경우에 대하여 이 과정에서 형성된 광자의 에너지(hv)는 두 준위 간의 에너지 차이에 해당됨.

<중 략>

첫 번째 양자수, n;주 에너지 준위(n)
1, 2, 3, ‥의 정수값을 갖으며, 궤도함수의 크기 및 에너지와 관련되어 있음.
n값이 커질수록 궤도함수는 커지고, 전자는 핵으로부터 먼 곳에서 더 많은 시간을 보냄.
전자가 핵에 약하게 결합될수록 에너지는 더 작은 음의 값을 가지게 되므로, n값이 커진다는 것은 에너지가 높아짐을 의미함.
두 번째 양자수, ℓ; 부 준위(s, p, d, f)
각 n값에 대하여 0으로부터 n-1까지의 정수값을 갖으며, 원자 궤도함수의 모양과 관련되어 있음.
특정 궤도함수의 ℓ값은 흔히 문자로 나타냄.
일반적으로, n번째 주 준위에는 n개의 서로 다른 부준위가 존재함.

참고 자료

없음