Organic Compound

소개글

organic compound,유기화학

목차

1. 탄화수소의 분류

2. 알칸(Alkane ; 일반식 CnH2n+2)
(1) 탄화수소의 이름
(2) 구조
(3)존재 .발생
(4) 제 법
(5) 성 질

3. 알켄 (Alkene : 일반식 CnH2n )
(1) 일반적 성질
(1) 제법

4. 알킨 (Alkyne : 일반식 CnH2n-2 )
(1) 일반적 성질
(1) 제법

5. 시클로알칸(Cycloalkane ; 일반식 CnH2n 또는 (CH2)n N ≥ 3 )
(1) 이름
(2) 구조
(3) 반응

6. 방향족 탄화수소

7. 방향족 탄화수소의 반응성
(1) 치환 반응 . 할로겐화(halogenation), 니트로화(nitration), 술폰화(sulfonation) 반응
(2) 첨가반응
(3)곁사슬(side chain) 반응

본문내용

Organic Compound

탄소 화합물은 생명체와 밀접한 관련이 있는 화합물이며, 탄소와 결합하는 방법에 따라 무수히 많은 화합물을 만들 수 있어 의약품, 합성 수지, 합성 섬유 등 우리 생활에 이루 손꼽을 수 없을 정도로 다양하게 쓰이고 있다.

1. 탄화수소의 분류

탄화수소는 탄소 사이의 결합 형태에 따라 단일 결합으로만 이루어진 포화 탄화수소와 단일 결합이 아닌 이중 결합이나 삼중 결합 등으로 이루어진 불포화 탄화수소로 구분한다.

또한 탄소 골격이 사슬 모양인 것과 고리 모양인 것으로도 나눌 수 있으며, 고리 모양 불포화 탄화수소 중에는 방향족이라 하여 탄소 원자 간 결합이 단일 결합과 이중 결합의 중간쯤 되는 탄화수소도 있다. 지방족 탄화수소는 방향족을 뺀 나머지 탄화수소들을 가리킵니다.



2. 알칸(Alkane ; 일반식 CnH2n+2)

탄소는 원자가전자가 4 개로서 4 곳에 수소 원자나 탄소 원자와 단일 결합을 할 수 있는데,
이렇게 이루어진 탄화수소를 알칸이라고 한다.


(1) 탄화수소의 이름

탄화수소의 이름은 탄소 개수를 뜻하는 앞부분과 탄소 간 결합 상태를 말해 주는 뒷부분으로 구성된다. 알칸족 탄화수소는 뒤가 모두 -ane로 끝난다. 즉, -ane로 끝나면 모두 단일 결합으로 된 포화 탄화수소입니다.

앞부분에 있는 meth-, eth-, prop-, but-, pent-, hex- 는 모두 탄소 개수를 나타낸다.

(2) 구조

가장 간단한 알칸인 메탄의 분자 모양은 정사면체 모양으로서 그림에서와 같이 결합각이 109.5도를 나타낸다. 그 밖의 알칸족 탄화수소도 한 탄소 원자를 중심으로 결합각이 109.5도에 가깝게 유지되어 정사면체꼴로 본다. 물론 메탄을 제외하고는 C-H, C-C 사이의 길이가 다르므로 엄밀한 의미의 기하학적인 정사면체는 아니지만, 결합각이 109.5도에 가깝게 유지되기 때문에 정사면체꼴로 본다는 의미이다.

[Methane]

(3)존재 .발생

천연 가스나 석탄의 주성분으로 늪. 못 등에서 식물질이 분해할 때나 석유를 분해할 때 발생한다.

(4) 제 법
[실험실적 제법]

무수에탄산나트륨 CH3COONa 소오다석회(CaO+NaOH)를 가하여 가열한다.

CH3COONa+NaOH---->Na2CO3+CH4 (수상 치환으로 포집)

[공업적 제법]

천연 가스 또는 석유 분해 가스로부터 얻는다.

C3H8--->C2H4+CH4

(5) 성 질

다른 알칸족과 같이 안정하므로 반응성이 약하나 다음과 같은 성질이 있다.

*연소 : 잘 연소하므로 연료로 많이 쓰인다.(다른 알칸족도 공통성임).

CH4(g)+202(g)=CO2(g) +2H2O(ℓ)+212.8 kcal

C3H8(g)+502(g)=3CO2(g)+4H2O(ℓ)+530.6 kcal

참고 자료

없음