7-디아조화

소개글

화공기초실험3 디아조화

목차

없음

본문내용

서론
장 큰 비율을 차지하고 있는 azo화합물의 제조에 있어서 diazo화 및 coupling 반응은 대단히 중요하다.
여기서는 디아조화와 짝지음 반응에 의하여 염료를 합성함과 동시에 이 반응에 미치는 여러 가지 조건을 검토한다.
또한 이들 반응의 염색에의 응용을 통하여 저분자물의 고분자 화합물에 흡착되는 과정에 관하여 관찰한다.
실험 이론
(1) 디아조화 반응
방향족 1차 아민(Ar-NH2)에 염산의 존재하에서 아질산을 반응시키면 디아조늄염(Ar-N2Cl)을 생성한다.
이 디아조화 반응의 일반적인 방법으로서는 아민 1몰을 약 10배 양의 H2O와 약 2.5몰의 염산에 용해시키고 얼음으로 냉각하여 0℃ 근처에서 교반하면서 계산량의 아질산소오다(NaNO2) 수용액을 가한다.
그러나 sulfanilic acid와 같이 SO3H 기를 가지며 물과 염산에 거의 녹지 않는 아민을 디아조화우에는 가성소오다 또는 탄산소오다를 사용하여 물에 녹이고 이것에 NaNO2를 가한 용액을 묽은 염산 중에 주입시켜 디아조화를 행한다. 또 염기성이 극히 작고 염산에 용해하지 않는 아민은 이것을 conc H2SO4 중에 녹여서 nitrosile sulfuric acid를 사용하여 디아조화 할 경우도 있다.
(2) 짝지음 반응
디아조늄염은 일반적으로 반응성이 크므로, 저온에서도 다른 방향족 아민류, 페놀류 등과 각각 산성 및 알칼리성에서 반응시켜 짝지음을 일으키고 아조 화합물을 생성한다.
예를 들면
여기서 디아조늄염을 만드는 아민류를 짝지음 성분이라 한다.

참고 자료

없음