전기분해

소개글

참고하시고 좋은 성적 거두세요!

목차

실험목적
실험원리
실험방법
실험기구 및 시약
예상되는 결과와 그에 대한 이유
POINT
주의사항
참고문헌

본문내용

실험 목적
자발적으로 산화·환원반응이 일어나지 않는 경우 전기에너지를 이용하여 비자발적인 반응을 일으키게 하여 도금, 배터리충전, 금속정제 등 여러 가지 화학반응에 사용되는 원리를 알아본다.

실험 원리
1.전기분해
화학에너지를 전기에너지로 변환시키는 것은 자발적인 산화-환원반응에 의하여 일어난다. 이와는 달리 전기분해는 비자발적인 화학반응이 일어날 수 있도록 전기에너지를 사용하는 과정이다. 한 화합물이 2가지 이상 더 간단한 화합물로 분해 할 때 그 반응은 다음 일반식으로 표시한 것처럼 분해반응과 관련 있다.

AB----------- A + B

물을 생성하는 수소와 산소 합성반응은 에너지를 방출한다. 그 반대 반응, 즉 분해반응은 에너지를 흡수해야 한다.
반응을 진행하는 에너지는 배터리 또는 직류(dc)로부터 계속해서 공급해야 하며 그 과정을 전기분해라고 부른다.

2. 화학전지
화학전지란 화학 반응에서 감소된 에너지를 전기 에너지로 얻어내는 장치를 말하는데, 일반적으로 자발적인 산화 환원 반응으로 인하여 생기는 전자의 이동을 이용하여 전류를 얻는 장치를 말한다. 이온으로 되려는 경향(이온화 경향)이 다른 두 금속을 전해질용액에 꽂고 두 금속을 도선으로 연결하면 전류가 흐른다는 원리를 사용한다. 이온화 경향이 큰 금속은 전자를 내놓으므로 (-)극이 되고, 이온화 경향이 작은 금속은 전자를 받으므로 (+)극이 된다.

3. 페러데이의 법칙
제1법칙:전해질용액을 전기분해할 때 전극에서 석출되는 물질의 질량은 그 전극을 통과한 전자의 몰수에 비례한다. 즉, 전류가 더 많이 흐를수록 시간이 지날수록 석출되는 물질의 질량은 많아진다.제2법칙: 같은 전기량에 의해 석출되는 물질의 질량은 물질의 종류에 관계없이 각 물질의 화학 당량에 비례한다. 즉, 1그램당량의 물질량을 전기분해하여 석출하는 데 필요한 전기량은 물질의 종류에 관계없이 96,485.3383C으로 항상 일정하다.  

참고 자료

응용 화학 실험법 – 응용화학실험헙 편찬위원회(단국대학교출판부)
표준 일반화학 실험(제 6 개정판) - 대한화학회