[일반화학실험]이산화탄소의 승화열 측정
- 최초 등록일
- 2011.09.22
- 최종 저작일
- 2011.09
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소개글
스티로폼 열량계를 이용해,
실험 A. 뜨거운 물을 사용하는 방법
실험 B. 차가운 물을 사용하는 방법
이 2가지의 방법으로 드라이아이스의 승화열을 측정하는 일반화학실험입니다.
목차
1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
(1) 열역학 제 1법칙
(2) 열에너지
(3) 상과 상변화의 이해
(4) 상평형 그림
(5) 이산화탄소의 승화열
(6) 열량계와 물의 비열을 이용한 이산화탄소의 승화열 측정
(7) 열량계
(8) 스티로폼 열량계
(9) 엔탈피(Enthalpy)
(10) 융해열
(11) 기화열
3. 실험기구 및 시약
4. 실험 방법
실험 A. 뜨거운 물을 사용하는 방법
실험 B. 차가운 물을 사용하는 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 자료
9. 참고 문헌
본문내용
이산화탄소의 승화열 측정
실험 목적
(1) 스티로폼 열량계를 이용해, 드라이아이스의 승화열을 측정한다.
(2) 드라이아이스(고체 이산화탄소)의 승화열츨 측정하여 열에너지, 승화, 엔탈피 등의 개념에 대해 이해한다.
실험 이론 및 원리
(1) 열역학 제 1법칙
물리학의 가장 기본적인 법칙의 하나는, 어떠한 물리적 변화에서도 그것과 관계되는 물체가 지닌 에너지의 합은 불변이라는 에너지 보존법칙이다. 열역학 제 1법칙은 이 에너지 보존법칙에 해당되는데, 특히 열이 에너지변화의 한 형태라는 것을 명시하여 다음과 같이 서술한다. “물체를 어떤 정해진 상태에서 다른 정해진 상태로 옮기기 위해 외계서 물체에 주어야 하는 열량과 일의 합은 어떠한 방법에 의해서도 일정하다.” 즉, 상태 a에서 b로의 변화에 필요한 전체 에너지는 최초의 상태a, 최후의 상태b만으로 정해지며, 그 과정과는 관계없다. 여기서 역학적 에너지+전자기적 에너지+화학적 에너지 등을 총칭하여 일이라고 한다. 또 물체가 외계에 열이나 일을 주는 경우에는 그 양은 (-)값을 취한 것으로 한다. 만약 제 1법칙이 성립하지 않는다고 하면 a→b라는 상태변화와 그 역 변화 b→a를 다른 과정에서 일으킴으로써 무에서 에너지를 만들어 낼 수 있다. 즉 무에서 에너지를 만들어 내는 장치인 제 1종영구기관은 가능해진다. 따라서 제 1법칙을 ‘제 1종영구기관은 불가능하다.’라고 표현할 수 있다.
(2) 열에너지
에너지의 한 형태. 물체의 온도나 상(기체, 액체, 고체)을 변화시키는 작용을 한다. 즉, 온도가 다른 두 물체가 접촉할 때 온도가 높은 부분에서 낮은 부분으로 입자의 운동에 의해 이동하는 에너지를 열에너지라고 한다. 열에너지는 비평형상태의 계의 에너지와는 달리 유용한 일로 쉽게 전환될 수 없다. 예를 들어 흐르는 유체 또는 운동하는 고체는 풍차나 수차와 같은 기계장치에 의하여 일로 전 환될 수 있으나, 열역학적 평형에 도달해 있는 동일한 유체나 고체는 같은 에너지(열에너지)를 갖고 있다고 할지라도 열
참고 자료
일반화학 실험, 대한화학회 저, 제6개정판『실험10. 이산화탄소의 승화열 측정』