(공학 화학 실험 결과 보고서)과산화수소(H2O2) 반응속도, 반응차수, 반응속도상수 k값구하는 실험

소개글

과산화수소(H2O2)와 기타 용액을 섞었을 때 반응속도와 관련된 여러가지 값들을 구한는 실험입니다.

실험 자체가 제대로 된 수치가 나오기 어려운 건데 이번 실험결과는 잘 나왔네요.

그래프(엑셀), 계산, 결과 토의, 생각해 볼 사항 등 필요한 것은 모두 작성해두었습니다. 필요하신 분은 참고하세요~

목차

<차 례>
1. 실험 과정&결과
2. 결과 토의
3. 생각해 볼 사항
4. 참고 자료

본문내용

①반응속도 v = k[H2O2]^m[KI]^n 이다.
②v1 : v2 = x1^m : x2^n 라는 비례식을 세워서 차수 m과 n을 직접 구한다.
③실험 A,B 그리고 A,C를 비교하여 m과 n을 각각 구한다.
실험 A,B 비교 -> v1 : v2 = 0.074 : 0.154 = 1 : 2.083 이때 H2O2의 농도를 2배로 두고 실험하였으므로, 2.083 = = 이다. 따라서
m = = 1.059 이다.
실험 A,C 비교 -> v1 : v2 = 0.074 : 0.087 = 1 : 1.176 이때 KI농도를 2배로 하고 실험하였으므로, 1.176 = = 이다. 따라서
N = = 0.234
④반응속도 식을 다시 나타내면 v = k[H2O2]^1.059[KI]^0.234(실험값)이다.
3) 시간vs산소발생량 그래프(excel) (x축 : 산소발생량(ml), y축 : 시간(초))
4) 속도식과 반응차수 (m,n),(m,n)의 오차율
- 실험결과 2)를 이용한다.
①반응속도 v = k[H2O2]^m[KI]^n 이다.
②v1 : v2 = x1^m : x2^n 라는 비례식을 세워서 차수 m과 n을 직접 구한다.
③실험 A,B 그리고 A,C를 비교하여 m과 n을 각각 구한다.
실험 A,B 비교 -> v1 : v2 = 0.074 : 0.154 = 1 : 2.083 이때 H2O2의 농도를 2배로 두고 실험하였으므로, 2.083 = = 이다. 따라서
m = = 1.059 이다.
실험 A,C 비교 -> v1 : v2 = 0.074 : 0.087 = 1 : 1.176 이때 KI농도를 2배로 하고 실험하였으므로, 1.176 = = 이다. 따라서
N = = 0.234
④반응속도 식을 다시 나타내면 v = k[H2O2]^1.059[KI]^0.234(실험값)이다.
따라서, 실험적으로 구한 반응차수(m,n)은 (1.059,0.234)이다. 그러나 이론적으로 m,

참고 자료

없음