용액의 pH 측정 실험 Pre-Post Report

소개글

화공기초 실험및 설계 - 용액의 pH측정 실험에 대한 사전/최종 보고서

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험내용
4. Theory
5. Reference

본문내용

Pre-report
1. 실험제목

⇨ 용액의 pH 측정

2. 실험목적

⇨ pH측정의 의의와 원리를 알고 음용수의 pH를 측정할 수 있다.

3. 실험내용

3.1. Reagent and Apparatus

- pH 측정액( pH 4, pH 7, pH 10 ), 증류수
- 비이커(500ml, 300ml), pH meter, 메스실린더, 교반기


3.2. Experimental procedure

1) pH meter의 calilbration 용액을 준비한다.
pH 4.00, pH 7.00, pH 10.00

2) 측정 시료를 준비한다.

3) pH 측정
-유리전극은 미리 증류수에 수 시간 담그어 둔다.
-증류수로 전극을 세척한다.
-pH meter의 값을 보정해 준다.
-다른 용액에 닿았던 유리전극은 증류수로 세척해준다.
-보정이 끝났으면 준비했던 시료로 pH값을 측정한다.

4. Theory

① pH
- 수소이온 농도[H+]는 매우 작은 값을 가지므로 서로 간단히 비교하기 어렵다. 따라서 [H+]의 크기를 간단히 표시하기 위하여 덴마크 화학자 sorensen이 1909년 수소이온 농도의 역수의 상용로그 값으로 묽은 용액에서 pH라는 수치를 만들어 이 수치로 그 물질이 산인지, 염기인지를 나타내고 그의 세기를 아는 척도로 쓰기로 하였다.

pH = log 1/[H+] = -log[H+] and [H+] = 10-pHM
여기서 pH를 수소 이온 지수라 한다. 순수한 물의 수소 이온 농도는 [H+] = 10-7M이므로 그 pH는 pH = -log[H+] = - log10-7 = 7이다.
pH 눈금음 보통 0에서 14까지로 나타내져 있으며 25℃에서 pH 7이 완전한 중성이 되도록 되어 있다.

② pH 자료의 해석
- pH 자료는 항상 수소 이온 활동도로 환산하여 해석해야 하며, 이것은 물론 산이나 염기성 상태의 세기를 나타내는 척도 이기도 하다. pH는 총 산도(total acidity)나 총 알칼리도(total alkalinity)를 측정하는 것은 아니다. 경우에 따라서는 용액의 POH EH는 수산화 이온 농도가 주 관심사일 수도 있다. POH는 식의 관계식을 이용하여 pH로부터 계산하는 것이 관례이다.

참고 자료

- 환경화학 / 황재석 외 / 동화기술교역 / 1998 / p.162~163
- 일반화학 / 한일섭 / 진영사 / 1997 / p.98~105
- 최신분석화학 / 김강진 / 자유아카데미 / 2004 / p.327~331

- 일반화학 / 한일섭 / 진영사 / 1997 / p.98~105
- 일반화학 / Ebbing, Darrell D / 자유아카데미 / 2008 / p.679~p.680
- 최신분석화학 / 김강진 / 자유아카데미 / 2004 / p.327~331