실험 6

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질산 포타슘의 용해도

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본문내용

여기서 logK 와 측정 온도의 역수 1/T 사이에는 다음과 같은 관계가 성립한다.
logKsp = -(H/2.303R)(1/T)+(S/2.303R) → 여기에서 R 은 기체상수로 R=8.31 J/mol이다.
위에서 얻은 값으로 다음과 같은 그래프를 얻을 수가 있다.
이 그래프의 평균 기울기는 위에서 볼 수 있듯이 -2008.8이다.
그래프 전의 식을 이용하여 보면, 기울기 = -(H/2.303R)이다.
따라서, -2008.8 = -(H/2.303R)
H = 3.84 x 104 J/mol
∴ H = 38.4 kJ/mol
이는 문헌 값인 40.273 kJ/mol 과 4.65% 의 오차율을 보여 비교적 정확한 실험이었음을 알 수 있다.
2. 오차 원인
1) 실험 전 가정으로 인한 오차
이 실험에 앞서 몇 가지 가정을 하고 실험을 하였는데, 그것으로부터의 오차가 발생하였을 수도 있다. 먼저, 벽면에 붙어있었을 수도 있는 질산 포타슘이 모두 용액에 녹았다고 가정하였는데, 실제로는 일부가 벽면에서 떨어지지 않아 보다 적은린 물을 생각한다면, 실제보다 부피가 작게 측정됨으로 오차가 발생할 수 있다.
2) 실험 중 측정으로 인한 오차
언제나 그렇듯 측정에는 오차가 따르게 된다.

참고 자료

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