실험5

소개글

엔탈피 변화 측정

목차

1. 결과 처리
2. 결과 토의 및 오차 발생 가능성의 원인

본문내용

실험5. 엔탈피 변화 측정
1. 결과 처리
A. 열량계의 열용량 측정
- 열량계 전체의 무게: 172.04g
- 더운 증류수 50mL + 열량계: 219.58g
- 더운 증류수 50mL + 찬 증류수 50mL + 열량계: 276.69g
이 때, 그래프로 구한 각각의 식에 반응 시점인 5분을 대입하면 (즉, x=5분=300초를 대입하면) 각 증류수의 온도를 추정할 수 있다.
물의 비열 용량 (c): 1cal/g℃=4.18J/g℃
더운물의 질량: 47.54g
찬물의 질량: 57.11g
더운물의 온도: y=-0.0084x300+47.962=45.44℃
찬물의 온도: y=0.0013x300+20.41=20.02℃
- 증류수를 섞었을 때의 온도: y=-0.001x300+35.991=35.69 (약 35.7℃)
- 따뜻한 증류수가 잃은 열량: Q=cmt (c=4.18J/g℃, m=47.54g, t=45.44℃-35.69℃=9.75℃)
Q=4.18J/g℃x47.54gx9.75℃=1937J
- 찬 증류수가 얻은 열량: Q=4.18J/g℃x57.11gx(35.69℃-20.02℃)=3741J
여기서 따뜻한 증류수가 잃은 열량은 찬 증류수와 열량계가 얻은 열량의 합과 같아야 하므로,
따뜻한 증류수가 잃은 열량+열량계가 잃은 열량 = 찬물이 얻은 열량
→ 1937J-3741J=-1804이용하여 열량계의 열용량을 구해보면,
열용량x온도변화=열량계가 잃은 열량이므로,
열용량=열량계가 잃은 열량/온도변화
→-1804J/(35.69℃-45.44℃)=185J/℃가다.
B. 반응열(△H1) 측정
이 실험의 경우, 반응 시점이 약 150초 정도이다.

참고 자료

없음