[일반화학실험] 전기분해와 도금

소개글

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판매자는 고려대학교 공과대학 재학생입니다.

학과 평균평점 : 4.2
일반화학실험 성적 : A+

▶ 제가 작성한 레포트의 특징 ◀
1. 현재 저는 일반화학실험 과목 뿐만 아니라 일반물리실험, 전기회로실험, 전자회로실험, 디지털시스템실험 등 다분야에 걸친 실험 과목 레포트를 등록해 두었으며, 검증된 퀄리티로 많은 분들이 찾아 주시고 있습니다. 모교분들은 물론이고 다른 학교 분들께도 최고의 자료가 될 것입니다.

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- 일반화학실험 결과레포트 기준 -
A+등급 : 그래프/도표 첨부 및 결과 상세 해석, 내용 완벽 정리, 필요시 사진 첨부 (가격 1500원)
A등급 : 그래프/도표 첨부 및 결과 간략 해석, 내용 간략 정리 (가격 1300원)
B등급 : 그래프/도표 첨부가 필요하지 않을 만큼 간단한 실험일 경우, 결과 해석 및 내용 완벽 정리 (가격 1000원)

이 레포트의 등급은 ■B등급■ 입니다.

목차

1. 실험 목표
2. 실험 결과
3. 실험에 대한 토의

본문내용

...

동전에서 석출되는 구리의 무게는 패러데이의 법칙에 따라 전극을 통하여 흘려 준 전하량에 비례한다. 전하량은 전류의 세기와 전류가 흐른 시간을 측정하여 곱하면 되므로,
Q = I×t
이다. 따라서 전하량은 위 그래프의 넓이, 즉 위 그래프의 적분값이다.

위 그래프에서 파란색 그래프는 이론값의 그래프이고, 검정색 그래프가 실험값으로 얻은 그래프이다. 여기서 검정색 그래프는 그대로 적분하기가 어렵기 때문에, 자료(각 시간에서의 전류 측정값)를 모두 더해서 자료의 수로 나누어 주면 나오는 평균값을 이용한다.(석출된 구리의 무게를 재어 그 값을 통해 석출된 구리의 몰수를 구한다면 굳이 검정색 그래프를 적분하지 않아도 된다.)

먼저 이론값 그래프의 적분값을 구하면
Q = 0.0502437 × 1800 = 90.4387 (C)
전하량은 90.4387 C 가 도출된다.
전자 1몰이 가지고 있는 전하량은 96485.31 C 이다. 그런데 구리는 환원될 때 2개의 전자를 얻어야 하므로, 구리가 환원될 때는 전자 2몰이 필요하다. 전자 2몰이 가지고 있는 전하량은 96485.31 × 2 = 192970.62 C 이다. 따라서 석출된 구리의 몰수는,
실험에서 얻은 전하량(90.4387 C) / 전자 2몰이 가지고 있는 전하량(192970.62 C)
이 된다.

...

참고 자료

없음