일반화학실험 pH측정

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일반화학실험

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pH측정
일반화학실험
- 실험목적 -
지시약의 색깔변화를 살펴 pH를 판정하여 내는
기초적인 실험법을 통하여 pH의 의미를 익히고,
이를 이용하여 여러 가지 물질의 pH를 측정하여
본다.
- 이론 -
pH란?
- pH는 용액의 산성, 염기성의 강약을 나타내는 것으로
0~14 수치로 표시
pH = -log[H3O+]
pH < 7 : 산성
pH = 7 : 중성
pH > 7 : 염기성
메틸오렌지 : pH3.1~4.4에서 변색
: 산성-적색 , 염기성-황색
리트머스 : pH5.0~8.0에서 변색
: 산성-적색 , 염기성-청색
페놀프탈레인 : pH8.0~9.8에서 변색
:산성-무색 , 염기성-적색
산-염기 지시약은 하이드로늄 이온(또는 수소이온)농도에 따라 변색
(지시약 Hin의 색깔변화는 다음의 평형과 관계)
HIn + H2O ↔ H3O+ + In-
A색 B색
<지시약의 산 이온화 상수>
KIn = {[H3O+][In-]}/[HIn] (KIn은 같은 온도에서 일정)
수소이온 농도↑ , [HIn]↑ = A색을 띤다.
수소이온 농도↓ , [In-]↑ = B색을 띤다.

용액 속에 담근 지시 전극과 기준 전극 사이의
전위차 측정에 의하여 결정.

Ex. 지시전극-유리전극, 기준전극-포화 칼로멜 전극
- 기구 및 시약 -
시험관, 시험관대
스포이드
5mL 피펫
250mL 비커
pH미터
HCl
리트머스 종이
NaOH
메틸오렌지
페놀프탈레인
붕산
검정용 표준 완충 용액
-씻기병,
-자석젓게,
-메틸바이올렛 ,
-인디고카민,
-시트르산이수소 칼륨,
- 실험과정 -

참고 자료

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