(최종)몰흡광계수

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최초 등록일: 2011.11.15
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목적,이론,결과,고찰

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①빛에 의하여 분해반응이 촉매화 되기 때문에 표준 MnO4-용액은 어두운 병에 보관한다. (무기화학 P495)
2KMnO4→K2MnO4+MnO2(s)+O2(위키피디아)

②산성 조건에서 하는 것이 오차가 적기 때문?,KMnO4-의 산화력은 용액의 산성도에 의존하여 강산성에서는 Mn7+→Mn2+으로 중성 또는 약산성에서는 Mn7+ →Mn4+로 환원된다.

MnO4-의 용액은 본래 불안정하여 천천히 분해되며, 산성용액에서 분해를 관찰할 수 있다. 산성용액에서 MnO4-는 과량의 환원제에 의해 Mn2+로 환원된다.(무기화학 P495)

③60 °C이상에서 망간을 넣을 때 더 빨리 반응한다. 반응속도는 복잡하다. 형성된 망간2+이온은 망간과 옥살산 사이의 반응을 더 촉진 시킨다. (위키피디아)
5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O

④2KMnO4→K2MnO4+MnO2(s)+O2 로 KMnO4 농도가 감소하여 실험결과의 오차가 생길 가능성이 있다고 생각한다.

⑤1:1비율로 혼합을 하여 (A= εbc) 부피가 커졌으므로 농도가 감소 즉, 흡광도 감소 (A ∝c)

참고 자료

Basic Inorganic Chemistry, Third Edition(Cotton,Wilkinson,Gaus)
Physical Chemistry (Peter Atkins, Julio de Paula)
Instrumental Analysis (녹문당)
Wikipedia

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