화학전지 예비보고서

소개글

A+ 맞았던 보고서입니다~!!!!!!!

목차

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
(1)실험원리
(2)실험방법

2. 용어정리

본문내용

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
(1)실험원리
우리는 원소(또는 화합물)마다 전자를 원하는 정도가 다름을 알고 있다 이렇게 전자를 원하는 정도가 다른 화학종들을 특별하게 연결하면, 우리는 외부 회로를 통해 전자를 흐르게 할 수도 있다. 다시 말하면, 두 화학종이 서로 전자를 잃고, 얻는 자발적인 화학 반응을 통해 우리는 전위차를 얻고, 이는 외부 회로를 통해 전자가 흐르게 되는 화학전지를 꾸밀 수 있다는 말이다.
산화-환원반응은 좁게는 산소를 갖는 것과 잃는 것으로, 수소를 잃는 것과 갖는 것으로 설명할 수 있다. 하지만 넓게는 산화란 원자, 분자, 이온 등이 전자를 잃는 것을 말하며, 환원이란 원자, 분자, 이온 등이 전자를 얻는 것을 말한다. 즉, 산화반응(oxidation): 산화수가 증가하는 반응: 전자를 잃는 반응: Na -> Na+ + e-
환원반응(reduction): 산화수가 감소하는 반응: 전자를 얻는 반응: Cl2 + 2e- -> 2Cl-
공유결합 물질이 관여하는 산화-환원반응은 단순히 전자의 흐름만으로 설명하기가 어렵기 때문에 산화수라는 개념을 사용한다. 산화수란 공유전자쌍이 그것을 더 세게 끌어당기는 원자에 속해 있다고 가정할 때, 원자가 갖는 전하를 말한다. 산화수가 감소하면 환원됐다고, 산화수가 증가하면 산화됐다고 말한다. 산화제(oxidant)는 다른 물질로부터 전자를 얻어서 자신이 환원된다. 환원제(reductant)는 다른 물질에 전자를 주어서 자신은 그 과정 중에 산화된다.

참고 자료

없음