[무기화학]무기화합물 정리 레포트

소개글

무기화학수업들었을때 정리한 화합물에 관한 레포트입니다.

목차

1.과산화수소
2.메탄올
3.물
4.브로민화암모늄(NH4Br)
5.브로민화 수소(HBr)
6.산화에틸렌
7.청산(HCN)
8.수산화나트륨
9.수산화칼슘

본문내용

에탄올과 메탄올은 알코올이라는 같은 부류의 물질이며, 성질이 비슷하다. 단지, 메탄올이 에탄올에 비해 탄소와 수소를 적게 포함하고 있기 때문에 메탄올의 끓는점이 에탄올보다 낮다. 따라서, 물과 메탄올이 섞여 있는 혼합물의 분리도 분별 증류를 이용하면 된다. 메탄올은 약 64℃에서 그래프가 일정해지면서 먼저 나오고, 100℃에서 물이 끓어 나오게 된다. 반면, 물과 에탄올의 분리에서는 에탄올이 78℃ 정도에서 끓어 나오며, 물은 100℃에서 끓어 나온다.
2CH3OH (g) + 3O2 (g) ? 2CO2(g) + 4H2O (l)
3.물

물에서의 수소 결합(결합 길이: 0.17nm)은 전자를 끌어당기는 힘이 상대적으로 약한 수소 원자가 약한 양이온의 성질을 띠고 전자를 끌어당기는 힘이 강한 산소원자가 강한 음이온의 성질을 띰으로써 나타나게 된다. 따라서 물은 극성 분자이다.
물은 높은 비열을 갖게 되는데 이 또한 수소결합에 그 이유가 있다. 물을 가열할 때 쓰이는 에너지의 일부는 수소결합을 끊는 데 쓰이고 따라서 물이 다른 분자들에 비해 상대적으로 가열하기 어려운 것이다. 수소 결합으로 인해 물은 분자량이 비슷한 다른 물질에 비해 녹는점, 끓는점, 융해열, 기화열이 크다.
4.브로민화암모늄(NH4Br)


제법
NH3 + HBr → NH4Br
2NH3 +FeBr2 + H2O → 2NH4Br + FeO
5.브로민화 수소(HBr)

참고 자료

없음