화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서

소개글

바륨의 원자량 측정 일반화학 실험보고서입니다.

목차

1. Abstract
2. Data and Results
3. Discussion
4. Reference

본문내용

3. Discussion
리처즈에 의해 확립된 AgCl 침전 방법으로 바륨의 원자량 값을 결정해본다.
먼저 AgNO3을 물에 용해시키면 Ag+와 NO3-로 이온화된다. 마찬가지로 BaCl2는 수용액 중에서 Ba2+와 Cl-로 존재하게 된다. 이 둘을 혼합할 경우, Ag+이온과 Cl- 이온이 반응하여 물에 녹지 않는 불용성 염인 AgCl이 형성된다. 이 실험에서 AgCl 앙금 생성 반응을 일으킨 후, AgCl의 질량을 측정하고 반응을 역으로 추적하여 Ba의 원자량을 구한다. 이를 위해 필요한 이 실험의 전체 반응식을 나타내면 다음과 같다.

BaCl2․2H2O + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2 + 2H2O

위 반응식을 통해 바륨의 원자량을 구하는 과정을 되짚어본다. 우선 측정된 AgCl의 질량과 AgCl의 화학식량을 통해 AgCl의 몰수를 구한다. 화학반응식에서 생성물과 반응물의 계수의 비는 곧 몰수의 비 이므로 AgCl의 몰수를 통해 BaCl2․2H2O의 몰수를 구한다. 이제 바륨(Ba)을 제외한 나머지 원소들의 원자량과 계산된 BaCl2․2H2O의 질량을 알고 있으므로 바륨의 원자량을 결정할 수 있다.
이렇게 실험을 통해 얻은 바륨의 원자량은 159.8이다. 이는 실제 바륨의 원자량 137.3에서 실험 오차를 넘어선 약간 큰 수치이다. 실험의 어떤 부분에서 오차가 생겼는지 생각해보기 위하여, 역으로 이 실험에서 얻어져야하는 AgCl의 양을 계산해 보았다. 계산 결과 약 0.141g 얻어졌을 때, 실제 바륨의 원자량과 근사하게 계산되었다. 실험에서 얻은 0.13g과 비교했을 때, 약 0.01g의 오차가 생긴 원인을 실험과정을 따라가며 추정해 보도록 하겠다.
먼저 AgNO3 용액과 BaCl2용액을 혼합 하는 과정에서 발생할 수 있는 오차를 고려해보자. 실험 절차에 따라 염화바륨과 질산은 수용액 10ml를

참고 자료

Chemistry Principles and Reactions Sixth Edition / Masterton Hurley :
PERIODIC TABLE OF THE ELEMENTS (First page)
Chemistry Principles and Reactions Sixth Edition / Masterton Hurley :
SOLUBILITY PRODUCT CONSTANTS (Ksp) (page 640)