흡착

소개글

흡착

목차

• 고체 표면에 대한 기체 분자의 흡착
• 물리흡착과 화학흡착
• 흡착등온선(adsorption isotherm)
• 흡착등온선의 모델
• 화학흡착과 촉매작용
• 반응물과 생성물의 화학흡착 성질
• 화학흡착의 종류와 세기

본문내용

반데르발스의 힘 [ van der Waals` force ]
전기적으로 중성인 분자 사이에서 극히 근거리에서만 작용하는 약한 인력.
실제기체의 상태방정식이 이상기체의 상태방정식에서 벗어나게 되는 원인으로서 반데르
발스가 1873년에 도입한 힘이다.
전기력의 일종인데, 쿨롱의 힘과는 달리 거리의 7제곱에 반비례하는 힘이므로 분자간거리
가 크게 되면 급속히 약해진다.
그 원인은 분자 내의 전자의 공간분포의 급격한 변동에 의한 것으로, 전자의 공간분포의
변동이 주위에 급격히 변동하는 전자기장(電磁氣場)을 유기하여 그 근방에 있는 분자를 들
뜨게 하여 이것이 변동하는 전자기장을 만들어 원래의 분자에 힘을 미치는 형태로 상호작
용을 한다.
Kongju National University
액체의 분자간에 작용하는 힘은 물을 제외하고 대부분이 이 힘에 의한 것으로 생각된다.

참고 자료

없음