비활성 기체에 대해서

소개글

공기조화 레포트 비활성 기체에 관한 레포트 만점짜리

목차

1.질소

2.산소

3.이산화탄소

4.수소

5.오존

6. 비활성기체
6-1 헬륨
6-2 네온
6-3 아르곤
6-4 크립톤
6-5 크세논
6-6 라돈

본문내용

1.질소

원소기호 N, 원자번호 7, 원자량 14.0067, 지각 중의 존재도 20ppm(31위),녹는점 -209.86℃, 끓는점 -195.8℃, 기체의 밀도 1.2507g/l(-1℃ , 1atm), 액체의 비중 0.81(-196℃ ), 고체의 비중 1.026(-252℃), 물에 대한 용해도 1.52ml/100ml(20℃), 전자배치[He], 주요 산화수 -3, 3, 5. 주기율표 5B족에 딸린 질소족 원소의 하나. 천연으로는 주로 2원자분자 의 기체로 존재하며, 대기 중의 용적의 약 78%(중량은 약 75.5%)를 차지한다.
화합물로서 바닷물 속에 %, 화강암 속에 % 함유되어 있으며, 생물체의 단백질 속(인체에서 3%)등에도 널리 존재한다.
질소를 함유하는 광물에는 칠레초석(NaNO3)가 있다.
무색 무취인 기체로, 질소분자의 해리(解離) 에너지는 225.1kcal/mol로 매우 크고 상압(常壓)에서 3,000℃로 가열해도 해리되지 않으며, 화학적으로 매우 불활성이다.
고온에서는 반응성이 증대하는데, 예컨대 수소와의 반응

는 촉매의 존재하에 1,000℃, 500atm에서 일어나며, 중요한 화학공업원료인 암모니아()의 공업적 제법이다(하버-보슈법). 이 밖에 고온에서는

등의 반응도 알려져 있다.
질소가스 속에서 방전(放電)하면 활성질소가 생긴다. 이것은 주로 해리된 질소원자로 이루어지며, 방전을 멈추면 황금색의 빛(잔광)을 발하면서 분자로 되돌아간다. 이 활성질소는 화학적 반응성이 높다. 알칼리금속에서는 리튬만이 고온에서 반응해 질화리튬()이 된다. 붕소(B)·알루미늄(Al)·갈륨(Ga)·인듐(In)·알칼리토 금속에나 대부분의 전이금속, 희토류원소와도 질소화물을 만드는데, 이 중 BN, AlN, GaN. InN 등은 공유(共有)결합성이고 TiN, VN, , UN은 금속성의 틈새형인 질소화물로서 질소화이온()을 함유하지 않는다.
수소와의 화합물로는 암모니아를 비롯해 금속아미드(), 금속이미드(), 유기화합물로는 1차아민(), 2차아민(), 3차아민(), 암모늄염(), 알킬암모늄염([]X, []X, []X, []X), 아미노산(), 피리딘() 등이 있다.

참고 자료

http://preview.britannica.co.kr/spotlights/nobel/npw/npwfd/chem_elements
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한성대학교 화학Ⅰ 공상준 강사 강의노트
Adewuyi, Y.G. Sonochemistry: Environmental science and engineering application, Ind. Eng. Chem. Res. 40(22), 4681?4715, 2001.