[A+ 고려대학교 생화학 실험 결과 레포트] 2.아미노산 적정(titration)

소개글

고려대학교 생명과학부 생화학 실험 과목 결과 레포트 - "2. 아미노산 적정" 입니다.
아미노산 Glycine을 각각 산/염기로 적정하여 적정 곡선을 그리고 분석하는 실험입니다.
엑셀로 작성한 그래프와 표가 첨부되어 있으며 미분법을 사용하여 적정 곡선을 분석했습니다.
Discussion에서는 이론값과의 차이가 나는 이유를 고찰하고 보정 실험(물H2O의 적정 실험)을 제안합니다.
또 glycine과 histidine의 적정 곡선을 비교 분석했습니다.
성적은 A+ 감사합니다.

목차

+재료 및 기구

+실험 과정

+실험 결과
-glycine 적정 곡선 그래프
-미분 함수 그래프

+Discussion
-보정 실험 제안
-glycine과 histidine의 적정곡선 비교

본문내용

0.1M HCl과 0.1M NaOH를 이용한 적정에 따른 pH값의 변화는 첨부된 Table 1과 같다. 실제 실험에서는 HCl을 0ml 넣었을 때 pH 7.16, NaOH를 0ml 넣었을 때 7.3이 나왔으나 그래프를 얻기 위해 최초 pH는 둘의 평균값인 pH 7.23으로 정했다.
HCl로의 적정에서는 1.5에 가까운 1.57까지 내려갔으며 NaOH로의 적정에서는 pH가 최고 12.11까지 올라갔으나 그래프를 그릴 때에는 좀 더 깔끔한 모양을 얻기 위하여 pH 11.52까지의 결과값을 사용하였다.(표에서 굵은 글씨) 이러한 결과값을 이용하여 Figure 1과 같이 titration curve를 얻었다. 그 다음 pK_1,pK_2를 찾기 위하여 다음과 같이 분석하였다.
Henderson-Hasselbalch equation에 의해 pH=pKa+log⁡〖[A^- ]/[HA] 〗 이다. 그러므로 pKa를 구하려면 [A^- ]=[HA] 가 되는 점을 찾아서 그 점의 pH값을 읽어내면 된다. 그런데 [A^- ]=[HA] 인 점은 buffering power가 최대가 되는 점, 즉 그래프의 접선의 기울기가 최소가 되는 점일 것이다. 이러한 점을 구하기 위하여 그래프를 미분한 미분함수를 구하여 그 함수의 최소값을 읽는 방법을 생각할 수 있다. 그런데 그래프 모양이 복잡하고 수학적인 함수의 꼴로 결정하기가 어려우므로 점 사이의 기울기(변화량=Δy⁄Δx)를 모두 구하여 미분함수에 가까운 그래프를 얻었다.

참고 자료

없음