0.1N HCl용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정

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본문내용

1.목적
-수산화나트륨을 용해해서 약 N/10 염산 표준액을 써서 표정한다.
2.이론
-조해성: 고체가 대기 중의 수증기를 흡수하여 그 물에 녹는 현상
-입상: 사진 화면을 구성하는 입자의 조잡성을 감각적으로 표현하는 용어
-당량점: 산이 염기에 의해 완전히 반응되는점, 즉 염기에 의해 중화되는 점
-강산 강염기 적정
0.1N HCl 100ml를 0.1N NaOH로 적정하는 경우 여기서 HCl 농도를 N₁,부피를 V₁
NaOH의 농도를 N₂, 부피를 V₂라 하자.
①적정전: NaOH를 적가하기 전의 pH는 0.1N HCl의 pH와 같으며, HCl은 센전해질이므로 다음과 같이 〔H+〕를 구한다.
〔H+〕=?HCl? 즉, HCl의 농도는 0.1이므로
〔H+〕의 농도도 0.1 ∴pH=1
②당량점 전: NaOH를 적가하기 시작하여 당량점 전까지는 NaOH를 적가한 당량(N₂V₂) 만큼 HCl은 중화되어 NaCl을 생성하고 일부는 중화되지 않고 남아 있게 됨.
따라서 남은 HCl의 농도가 곧〔H+〕이다.

N₁V₁-N₂V₂
즉, 〔H+〕=?HCl? = V₁+V₂
③당량점: NaOH를 HCl의 당량만큼 적가하였을 때 즉 당량점에서는 완전한 중화반응이 일 어난다.
HCl+NaOH?NaCl +H₂O

참고 자료

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