인산의 적정과 완충용액

소개글

인산의 적정과 완충용액에 대해서 조사한 자료입니다.

목차

실험목표

실험이론

주의 및 참고사항

pH미터를 사용할 때 주의 사항

실험방법

실험 기구 및 시약

본문내용

산이나 염기를 넣어주어도 용액의 PH가 거의 변화하지 않는 현상을
완충 작용이라고 하고, 이런 특성을 가진 용액을 완충용액이라 한다.
완충용액은 약산과 그의 염 또는 약염기와 그의 염을 혼합해서 만든다.
완충 용액에는 해리하지 않은 약산 또는 약염기와 염이 해리해서
생기는 짝염기 또는 짝산이 혼합되어 있다.
약산과 짝염기로 만들어진 완충 용액에 다른 산이나 염기를 넣어주면,
넣어준 산이 해리해서 생긴 수소 이온은 짝염기와 결합하여 약산이
되고, 넣어준 염기는 해리하지 않은 상태의 약산을 해리시켜
수소 이온을 보충하기 때문에 용액의 수소 이온의 농도는 변화가 크게
나타나지 않는다.
이러한 현상은 르샤틀리에의 원리로 설명이 가능하다.
실험이론

완충용액의 pH는 해더슨-하셀발치 식으로 주어진다.pH=pK + log[X-]/[HX]여기서 K는 산해리 상수이고, pK는 -logK를 나타낸다. pH는 완충용액의 산의 산 해리 상수 및산의 이온과 산 농도비에 의해서 결정된다. 다른 산이나 염기를 넣어주어도 산 이온과 산의 농도비가 많이 바뀌지 않기 때문에 완충 효과가 나타난다. 특히 완충용액의 산과 산 이온이 넣어준 산이나 염기의 양보다 훨씬 많을 경우에는 완충 효과가 더 잘 나타난다. 그리고 완충용액의 산과 산이온의 농도가 같으면 pH는 pK가 되고, 완충 효과가 가장 잘 나타난다.

참고 자료

없음