화학실험1-헨리 상수(서울대)

소개글

1. Abstract
헨리의 법칙이란 일정한 온도에서 일정량의 용매에 녹는 기체의 양을 기체의 분압과의 관계로 나타낸 법칙이다. 여기서 용매에 녹는 기체의 양은 그 기체의 분압에 비례하게 되는데 이때 비례상수를 우리는 헨리상수라고 부른다. 구체적으로 이번 실험의 목적은 우리가 주변에서 쉽게 접할 수 있는 CO2기체의 헨리상수를 구하는데에 있는데, 정밀히 표준화된 NaOH를 이용하여 물속에 녹은 CO2의 양을 파악함으로써 CO2기체의 헨리상수를 구하도록 한다.
2. Introduction
기액의 경계면에서는 저항이 없고 순간적으로 평형이 성립되며, 그 계면에 있어서 기체의 분압P와 확산가스의 농도 M간에는 헨리의 법칙이 성립된다.
즉, 기체의 용해도에 대한 법칙으로 온도가 일정할 때 일정량의 액체에 대한 기체의 용해량은 압력에 비례한다. 이 기체의 평형관계를 나타내는 법칙을 수식화하면 다음과 같다.
M=KHP
M : 확산가스의 농도[mol/L]
KH : Henry의 상수[mol/atmㆍL]
P : 분압[atm]
*KH값은 온도에 따라 변하며, 온도가 높을수록 Henry 상수는 커진다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Methods
4. Data & Results
5. Discussion
6. References

본문내용

화학보고서 - 헨리 상수

1. Abstract
헨리의 법칙이란 일정한 온도에서 일정량의 용매에 녹는 기체의 양을 기체의 분압과의 관계로 나타낸 법칙이다. 여기서 용매에 녹는 기체의 양은 그 기체의 분압에 비례하게 되는데 이때 비례상수를 우리는 헨리상수라고 부른다. 구체적으로 이번 실험의 목적은 우리가 주변에서 쉽게 접할 수 있는 CO2기체의 헨리상수를 구하는데에 있는데, 정밀히 표준화된 NaOH를 이용하여 물속에 녹은 CO2의 양을 파악함으로써 CO2기체의 헨리상수를 구하도록 한다.
2. Introduction
기액의 경계면에서는 저항이 없고 순간적으로 평형이 성립되며, 그 계면에 있어서 기체의 분압P와 확산가스의 농도 M간에는 헨리의 법칙이 성립된다.
즉, 기체의 용해도에 대한 법칙으로 온도가 일정할 때 일정량의 액체에 대한 기체의 용해량은 압력에 비례한다. 이 기체의 평형관계를 나타내는 법칙을 수식화하면 다음과 같다.
M=KHP
M : 확산가스의 농도[mol/L]
KH : Henry의 상수[mol/atmㆍL]
P : 분압[atm]
*KH값은 온도에 따라 변하며, 온도가 높을수록 Henry 상수는 커진다.

참고 자료

http://www.mpch-mainz.mpg.de/~sander/res/henry.html
Masterton & Hurley "CHEMISTRY - Principles and Reactions" 5th Edition
Oxtoby Gillis Nachtrieb Principles of Modern Chemistry 제5판