분배법칙

목차

1. Principle
♣분배 법칙 ( Partition law )
♣물질의 분배
♣분배비
♣분배 계수
♣추출

2. Apparatus

3. Procedure

본문내용

♣분배 법칙 ( Partition law )
H.W.네른스트가 발견한 화학법칙. 물과 기름처럼 2종류의 서로 혼합되지 않는 용매 A, B를 같은 그릇에 넣으면 밀도의 차이에 의해 상, 하층으로 나누어진다. 여기에 어느 용액에도 가용(可溶)인 제3의 성분 D를 가하면, D는 A와 B속에 녹게 된다. 또 한 쪽 용매 A에 미리 D를 녹여서 다른 쪽 용매 B와 함께 잘 저으면 A 속에 녹은 D의 일부는 A에서 녹아서 B로 이동한다. 즉 분배된다. 이 때 A, B 2상(相) 속의 D의 농도를 , 라고 하면, 그 농도비 는 첨가한 D의 양에 관계없으며, 정압.정온에서 일정하게 된다. 이 관계를 '분배법칙' 또는 발견자의 이름을 따서 네른스트의 분배법칙이라고 하고, K를 '분배 계수'라고 한다. 분배 법칙은 묽은 용액에서 성립하고, 화학 퍼텐셜과 평형의 조건에서도 유도된다. 단지 용질이 용액 속에서 회합.해리.반응 등의 변화를 하여 2액상 속에서 존재하는 화학종이 다른 경우에는 위의 농도비와 같은 분배율은 성립하지 않는다. 이 관계식은 액체상 뿐만 아니라 임의의 기체상 . 고체상사이에서도 성립한다.

참고 자료

없음