염산의 적정 데이터 통계적 처리사전 보고서

소개글

정량분석 화학실험 자료입니다

목차

1. Title
2. Purpose
3. Principle & Theory
1)적정
2) 종말점
3) 자가지시
4) 적정곡선
5) 적정용액
7) 약한 일 염기산에 대한 강염기의 적정
8) 산 염기 지시약
9) 산 염기 적정 법에 대한 표준용액
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure

본문내용

- 일정한 조성을 가지고 공기 중에서 매우 안정한 고도의 순수한 물질(일차 표준물질)의 무게를 달고 적당히 용해시켜 일정한 부피로 묽혀서 만들 수 있다 취한 무게로써 정확한 농도를 계산할 수 있다 이러한 용액을 표준용액이라 한다.
적정 용액으로 쓰이는 산과 염기들은 거의 모두가 강산이나 강염기이다

6)
- 강산에 대한 강염기의 적정
- 염산과 수산기 이온은 각각 강산과 강염기이고 완전히 해리 된다 이들의 적정반응은 수소이온과 수산기 이온으로부터 물이 생성되는 것으로 간단히 줄 일수 있다 여기서 나트륨이온과 염소이온은 아무 반응에도 참여하지 않는다.
결과적으로 종말점에서의 용액은 소금의 용액과 같은데 이것은 ph에 그다지 영향을 주지 않는다.

7) 약한 일 염기산에 대한 강염기의 적정
- 초산과 같은 약한 일 염기산의 적정은 적정곡선의 모양이 다르고 변곡점이 2개 있다 첫째 변곡점은 적정이 절반을 지났을 때 있는데 이때의 ph는 약산의 pka값과 거의 비슷하다 두 번째 변곡점은 당량점이다
수산화 나트륨이 적정 용액으로 사용된 경우에는 이 점에서 용액은 약산의 나트륨 염을 포함하고 있다 이 염은 강전해질이고 완전히 해리 한다 나트륨 이온은 적정에 아무런 영향을 주지 않으나 약산의 음이온은 염기이므로 결과적으로 용액은 염기성 반응을 나타낸다. 적정되는 산이 약산일수록 그 짝 염기는 강염기이며 당량점에서는 ph값이 커진다.

참고 자료

없음