어는점내림 보고서

소개글

일반화학실습 어는점내림 보고서입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리
4. 실험과정
5. 실험결과
6. 고찰 (Discussion)
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험제목: 어는점 내림 측정
2. 실험목적: 순수한 물질의 어는점과 혼합물의 어는점을 관찰 및 측정하고 어는점 내림을 이용하여 물질의 분자량을 측정한다.
3. 실험원리
① 용해도(Solubility): 포화 용액 속에서의 용질의 농도로 “포화 농도”라고도 한다. 고체의 액체에 대한 용해도는 용매 100g에 대한 용질의 양, 또는 용액 100g 속의 용질의 양으로써 나타내어지고, 보통 물질의 용해도는 공존 고체의 양과는 관계가 없다. 용해도는 일반적으로 온도에 따라 변하고, 그 관계를 나타낸 곡선을 용해도 곡선이라고 한다. 또 기체의 액체에 대한 용해도는 용해도 계수 또는 흡수에 의하여 나타내어진다.
이온성 물질들의 물에 대한 용해도는 매우 다양하다. 예를 들면, 염화소듐(NaCl)은 물에 잘 녹는 데 비하여 염화 은(Ag+와 Cl-)은 거의 녹지 않는다. 이온성 물질들의 물에 대한 용해도 차이는 이온들 간의 인력의 세기(고체 결합)와, 이온들의 물 분자에 대한 인력의 크기(고체 분해)에 의존한다.
② 용해도에 미치는 요소들
⒜ 구조효과: 일반적으로 용질과 용매가 비슷한 분자 구조 및 성질을 가지고 있을 때 용해도는 증가한다. 분자의 구조가 물질의 극성을 결정하므로 구조와 용해도 사이에 명확한 관계가 있다.

참고 자료

1. 일반화학실험법 편찬위원회, ˹일반화학실험법˼, 단국대학교출판부, 1993.
2. 줌달 외, ˹줌달의 일반화학˼, 제8판, 사이플러스, 2010.
3. Freezing Point Depression, ˹ kf for Stearic Acid and Molar Mass of an Unknown˼.
<http://www.cod.edu/dept/chem/poc/experiments/fpdepression02/freezingptdepression.html#Intro> (2010. 4.3).
4. 바이페닐[Biphenyl], ˹네이버 백과사전˼.
<http://100.naver.com/100.nhn?docid=82062> (2010. 4.3).