PH미터에 의한 수소 이온 농도의 측정 [예비]

소개글

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목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험장치
4. 실험방법
5. 추론
6. 참고문헌

본문내용

나. 수소 이온 농도의 측정
a. 0.1M HCl 표준용액을 묽혀 0.01M, 4×10-3M, 10-3M, 4×10-4M, 및 10-4M의 용액을 만든다. 그들 용액의 이온강도가 0.1이 되도록 NaCl를 가한다.
b. 각 용액의 pH 및 기전력 E(mV)를 측정한 다음 기전력을 log[H+]에 대해 프롯트해 본다.
c. 실험결과를 (5-2)식과 비교해 본다.
d. 용액의 이온 강도가 0.5 및 1.0인 산용액에 대해서도 위의 실험을 반복한다.
e. pH값과 -log[H+]값이 이온강도에 따라 어떻게 달라지는지를 검토한다.
f. 미지의 수용액의 수소이온의 농도를 앞서 구한 프롯트로부터 구한다.

5. 추론
이온강도의 변화에 따라 기전력에서도 변화가 있을 것이다 이것은 활동도때문일 것이다. 예를 들어 어떤용액에 100개의 전자가 들어가면 모두 반응하지만, 100개보다 훨신많은 전자가 들어가면(10000개정도), 모두다 반응하는 것이 아니라, 9900개 정도만 반응하게 된다. 그러므로 일반적으로 PH측정은 수소이온농도라 생각하는데, 그것이 아니라 활동도를 측정하는 것이 더 정확한 말이다.
PH미터의 측정시에는 온도에서도 많은 변화가 있기 때문에 완충용액으로 교정할 때의 온도를 입력하여 PH를 측정한다.

참고 자료

http://www.nces.go.kr/R_Study/mpaqec/theory/handing/hydrogen/waterph.htm
http://cont111.edunet4u.net/2002/busosan/module/ti2.htm
최규원, "분석화학", p.120 -p.128, 박영사 (1975).
일반화학 광림사
일반화학실험, 일반화학실험 교재연구회 편 광림사