PH미터에 의한 수소 이온 농도의 측정 [예비]

소개글

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목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험장치
4. 실험방법
5. pH미터 사용에서의 유의사항
6. 추론

본문내용

1-1 수소이온농도와 pH
수용액의 수소이온농도는 식품분석에서 중요한 의의를 갖고 있다. 일반적으로 말하는 산성, 알칼리성은 수소이온농도의 대소를 의미한다. 중화반응은 산의 H+과 알칼리의 OH-이온이 결합하여 물을 형성하는 반응으로 다음과 같이 가역적이다.
H+ + OH- ↔ H2O 또는 2H2O ↔ H3O+ + OH- 수용액에서의 H+ 와 OH- 의 농도의 곱은 일정 온도에서 항상 일정한 값을 갖고 있다. [H+ ] 와 [OH- ]을 각각 두 이온의 몰농도라 하면 22℃에서 순수한 물은 [H+ ] ×[OH- ] = 10-14 이다. 수소이온 농도가 수산이온농도와 같을 때, 즉 [H+ ]=[OH- ] =10-7 이 될 때 이 용액은 중성이고, [H+ ]가 10-7보다 커서 [H+ ] 〉[OH- ]일때는 산성, 그리고 [H+ ]가 10-7보다 작아서 [H+ ]〈[OH- ] 일때는 알칼리성을 나타낸다.
이와같이 용액의 액성을 나타낼 때는 [H+ ]또는[OH- ]로 표시할 수 있으나 그수치가 적어서 취급상 곤란하므로 보통 수소이온농도를 수소 이온농도지수(hydrogen ion exponent)인 pH로 표시한다. pH는 [H+ ]의 역수(逆數)의 대수(對數), 즉 pH = log 1/[H+ ] = - log[H+ ] 라는 의미이다.
따라서 log [H+ ][OH- ] = log 10-14
log [H+ ]+ log [OH- ] = -14

참고 자료

없음