[일반화학실험]Making a Chemical Rainbow

소개글

용해도 밀도 및 화학결합의 원리에 대해 이해하고 그 성질을 이용하여 무지개 탑을 만들어 보는 일반화학실험입니다.

4가지 시약을(혹은 미지시약) 시험관에 나눠담아 6개로 만든후 밀도 순으로 극성, 무극성을 이해하는 실험입니다.

목차

Purpose

Solubility

Density

Chemical Bonding

Apparatus

Reagents

Attention

Procedure – Setp Ⅰ

Procedure – Setp II

Procedure – Setp III

Results

Discussion

Reference

본문내용

주어진 온도에서 용매 100g 당 녹을 수 있는 용질의 최대량(g)이다.
용해도를 알려고 할 때 용매와 용질의 종류, 온도를 고려해야 정확한 값을 얻을 수 있다. 즉, 어떤 물질과 액체에서 혼합하여 균일한 용액을 만들려고 할 때 얼마나 잘 섞이는지의 정도를 말한다.

극성 용매에는 극성 용질이 잘 용해되고 비극성 용매에 비극성 용질이 잘 용해되지만 극성용매에 비극성 용질은 잘 용해되지 않는다.

단위 부피당 질량, 밀도=질량/부피 이다. 즉 분자들이 밀집해 있는 정도를 말한다. 그러므로 같은 부피의 물질이라도 밀도가 큰 물질이 더 큰 질량을 가질 것이다.
겨울호수의 물에서 물은 4℃에서 밀도가 가장 크므로 4℃ 의 물이 가장 아래 있을 것이고 0℃의 물이 밀도가 4℃ 의 물보다 작아서 0℃의 물이 가장 위에 있는 구조가 된다.

Chemical Bonding
극성
전자 분포가 고르지 않다.
물에 대한 용해도가 크다.
수성(水性:물의 성질을 띤 것)은 극성에 가깝다.

무극성
전자 분포가 고르다.
물에 대한 용해도가 작다.
유성(油性:기름의 성질을 띤 것)은 무극성에 가깝다.

참고 자료

Journal of Chemical Education Vol.87 No.5 May 2010 p.506 "Making a Chemical Rainbow" written by Marcus Angelin & Olof Ramström
Chemistry 10th Ed. by Raymond Chang
General Chemistry 6ed, Zumdahl, Chapter 15 Applications of Aqueous Equilibria (cont'd)