[일반화학실험] 끓는점어는점을 이용한 분자량결정

소개글

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목차

1. 목 적
2. 이 론
3. 실 험 방 법
1) 실험기기 및 장치
2) 실험 순서 및 방법
4. 참 고 자 료
5. 실 험 결 과
6. 고 찰 사 항
7. 참 고 문 헌

본문내용

용액의 증기압력처럼 용매의 성질은 용질의 양에 따라 달라진다. 이러한 변화는 용질과 용매 분자의 상대적인 수와 여러분자 사이의 인력에 따라 달라진다. 비휘발성 용질을 포함하는 어떤 용액의 끓는점과 어는점에 Raoult의 법칙을 적용하면 다음과 같이 된다.여기에서 는 A라는 용매를 포함하고 있는 용액의 증기압력이고 는 순수한 용매 A만의 증기압이다. 는 용매 A의 몰분율을 말한다. 용액의 증기압력은 순수한 용매 A만의 증기압력 보다 낮을 것이고 증기압ㄹ력이 낮아짐에 따라 어는점이 낮아 지는데 이를 어는점 내림이라고 한다.
⑴ 끓는점 오름과 어는점 내림
용액의 끓는점()와 용매의 끓는점()의 차 를 용액의 끓는점 오름이라 한다. 용매의 어는점()과 용액의 어는점()의 차이 를 어는점 내림이라 한다.용액의 끓는점은 증기 압력이 외부 압력과 같아질때까지 가열해 주어야 하므로 용매보다 올라간다. 용액의 어는점은 증기 압력 내림으로 인해 용매보다 내려간다.
몰랄 농도(m)와 용액의 끓는점()과 어는점 내림()의 관계는 비휘발성이고 비전해질인 용질이 녹아 있는 묽은 용액에서는 끓는점 오름과 어는점 내림은 용질의 종류와는 관계 없이 용액의 몰랄 농도에만 비례한다.
⑵ 증기 압력 내림
일정한 온도에서 용매의 증발 속도는 순수한 용매의 증발 속도보다 느려 증기 압력이 낮아진다.

참고 자료

김용성 도길명, 양정성, 이상천, 차성극, 최규성, 홍석
일반화학실험, 녹문당, 2001, p111 ∼ 115
수원대학교 교양화학, 일반화학실험, 자유아카데미, 1986, p63 ∼ 65
김기현, 일반화학실험, 학문사, 1999, p120 ∼ 123
http://www. naver. com 두산세계대백과